electroquimica

ELECTROQUÍMICA
Práctica No. 8








Miércoles 30 de octubre de 2013








Ana María Gutiérrez Guzmán
Geraldine Martínez Murillo








Sergio CuervoUniversidad de la Sabana
Facultad de ingeniería
Ingeniería química
Laboratorio de química II
Grupo 201




ELECTROQUÍMICA
Práctica No. 8

1. OBJETIVOS

Llevar a cabo la construcción deuna celda electroquímica como un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea.
Observar como los voltajes de las celdas están relacionados a laconcentración de las disoluciones en las semiceldas.

2. DATOS

Procedimiento 1. Construcción de una celda y medida de su potencial.

Voltajes obtenidos:
a. Celda 1 (Cobre + Zinc): 1,01V
b. Celda 2(Zinc + Hierro): 0,32 V
c. Celda 3 (Cobre + Hierro): 0,57 V
d. Celda 4 (Cobre con electrodo de hierro + Zinc): 0,84 V
e. Celda 5 (50 mL de Nitrato de cobre, Electrodo de Cobre + Electrodo de Zinc):0,0 V

Procedimiento 2. Efecto de la concentración sobre el potencial de la celda.

 
VOLUMEN AGREGADO (mL)
VOLTAJE (V)
Amoniaco 6M
0,5
1,07

1
1,06

1,5
1,05

2
1,04

2,5
1,033
1,02
Sulfuro de Sodio 1M
4
1,01

5
0,98

6
0,93

7
0,74

8
0,62

9
0,43

Tabla 1. Voltaje vs. Volumen agregado de amoniaco 6M y volumen agregado de Sulfuro de Sodio 1M.Gráfico 1. Voltaje vs. Volumen agregado de amoniaco 6M y Sulfuro de Sodio 1M.


3. CUESTIONARIO
1) Indique en cada caso, en las celdas construidas, que electrodo es la fuente de electrones o ánodo.En el caso de la celda de cobre y zinc y el de la celda de hierro y zinc, se encontró al zinc como el electrodo fuente de electrones, es decir el ánodo.
En el caso de la celda de cobre y hierro seencontró al hierro como el electrodo fuente de electrones o ánodo.
2) Indique en cada caso, en las celdas construidas, que electrodo es el que recibe los electrones o cátodo
En el caso de la celda...