Electroqumica

F -X C h a n ge

F -X C h a n ge

c u -tr a c k

N
y
bu
to
k
lic

APUNTES
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
En química se acostumbra a representar las sustancias mediante fórmulas, pues ellas
entregan una gran cantidad de información, tanto cualitativa como cuantitativa. Por ejemplo,
la fórmula H2O informa que:
- El agua contiene los elementos Hidrógeno (H) y Oxígeno (O).- Cada molécula de agua posee 2 átomos de H y un átomo de O.
Por otra parte, a cada fórmula se le asocia un nombre, el que debe ser lo más general
y descriptivo posible, de tal manera que aun en diferentes idiomas pueda ser interpretado o
asociado a sus propiedades y comportamiento.
Para obtener las fórmulas de los compuestos debemos tener presente los conceptos
asociados a capacidad decombinación de los elementos denominada Valencia y Estado de
Oxidación. El primer concepto significa la capacidad de combinación que poseen los
elementos para formar un compuesto y el estado de oxidación es la carga que asignada a los
elementos al combinarse con otro distinto con distinta electronegatividad denominada Estado
De Oxidación, que la podemos simbolizar como EDO (EO), con ambos conceptospodemos
obtener las fórmulas de los compuestos.

Valencia y Estados de Oxidación
Tanto la valencia como el estado de oxidación permiten
justificar la fórmula que adquiere un compuesto químico, sus respectivas definiciones se
pueden expresar de la forma siguiente:
Valencia es la capacidad de combinación que poseen los elementos químicos, es un
número (escalar) adimensional.
El estado deoxidación es la carga que adquiere el elemento al combinarse con otro,
con distinta fuerza para atraer electrones.
Ambos conceptos dependen de la estructura electrónica del elemento, de la
capacidad de entregar o recibir electrones, de acuerdo a esto se puede presumir que existen
ciertas estructuras electrónicas que son más estables que otras, al estudiar detenidamente
cada grupo de elementosy su capacidad de combinación, los gases nobles pertenecientes al
grupo 18, son muy pocos reactivo, es decir no necesitan absorber ni perder electrones para
estabilizarse, la configuración electrónica que poseen:
= 1s2
2
2
6
10Ne = 1s 2s 2p
2
2
6
2
6
18Ar = 1s 2s 2p 3s 3p
2He

1

.d o

o

.c

m

C

m

w

o

.d o

w

w

w

w

w

C

lic

k

tobu

y

N

O
W
!

PD

O
W
!

PD

c u -tr a c k

.c

F -X C h a n ge

F -X C h a n ge

c u -tr a c k

N
y
bu
to
k
lic

Los gases inertes sus electrones terminales son s2 p6, lo que estaría indicando que
una estructura electrónica muy estable (orbitales s y p completos), los elementos que no
posean esta configuración electrónica no son de mucha estabilidad, por loque podemos
suponer que los elementos debieran ganar o perder electrones para adquirir una
configuración electrónica del gas noble más cercano para lograr estabilizarse, usando esta
idea podemos justificar la valencia y el estado de oxidación de los elementos.
Como ejemplo podemos mencionar algunos casos:
¿Cómo justificar la valencia I del sodio y su estado de oxidación +1?
1
2
2
6
11Na= 1s 2s 2p 3s
La valencia viene dada por los electrones de valencia (electrones del ultimo nivel), en este
1
caso es 1 (3s ).
Si perdiera el último electrón quedaría electrónicamente como el neón (10Ne =
1s 2s 2p6), por ello la especie mas estable de sodio es como ión monopositivo ( Na1+), por
tanto el estado de oxidación del sodio es +1 y su valencia es 1.
2

2

En forma similar seobtienen las valencias y estado de oxidación del resto de
elementos representativos, además existen otras estructuras electrónicas que dan una
estabilidad relativa, como es los electrones de los orbitales p como ejemplo el 7N cuyas
valencias más estables son 3 y 5, sus estados de oxidación –3,+3 y +5, y sus respectivas
valencia son III y V.

Justificación de los estados de oxidación del...