elemento quimicos
Páginas: 2 (374 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2013
“CARBONO”
Es un elemento químico.
Número atómico 6.
Símbolo C.
Configuración electrónica:,, .
Electrones por nivel: 2, 4.
Valencia 2,+4,-4.
Cristalino en forma de grafito o diamante.
Seconocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono.
Alotropía es la propiedad de algunos elementos de poseer estructuras químicas diferentes.
Enlace carbono-carbono.
Enlace doble.
Enlace triple.Es un isómero.
Isomería.
La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) es decir, iguales proporciones relativasde los átomos que conforman su molécula, pero que presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo,el alcohol etílico o etanol y el éter di metílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.
Configuración electrónica.
Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p²(estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de loselectrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado al máximo).
Hibridación sp³ (enlace simple C-C).
Enseguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nuevaconfiguración del carbono hibridado se representa así:
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbo no.
Hibridación sp² (enlace doble C=C)
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, denominados...
Es un elemento químico.
Número atómico 6.
Símbolo C.
Configuración electrónica:,, .
Electrones por nivel: 2, 4.
Valencia 2,+4,-4.
Cristalino en forma de grafito o diamante.
Seconocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono.
Alotropía es la propiedad de algunos elementos de poseer estructuras químicas diferentes.
Enlace carbono-carbono.
Enlace doble.
Enlace triple.Es un isómero.
Isomería.
La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) es decir, iguales proporciones relativasde los átomos que conforman su molécula, pero que presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo,el alcohol etílico o etanol y el éter di metílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.
Configuración electrónica.
Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p²(estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de loselectrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado al máximo).
Hibridación sp³ (enlace simple C-C).
Enseguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nuevaconfiguración del carbono hibridado se representa así:
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbo no.
Hibridación sp² (enlace doble C=C)
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, denominados...
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