elementos de transicion

CUESTIONARIO


1. Establecer la reacción de la oxidación del manganeso 2+ a 7+. Equilibrar la ecuación química por el método del ión – electrón.
Balanceo por ion electrón
MnSO4 + H2SO4 + K2S2O8 → KMnO4 + H2SO4 + K 2SO4


(Mn+2 + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- )2
( S2O82- +2 e- 2 SO42-)52Mn2+ + 8H2O + S2O82 2MnO4- + 16H+ +10 SO42

Se suman 2 SO42 de ambos lados

2Mn2++ 8H2O + S2O82 + 2 SO42 2MnO4- + 16H+ + 12SO42

2Mn2++ 8H2O + 6S2O82 2MnO4- + 16H+ + 8 SO42+ 4SO42

R/ 2MnSO4 + K2S2O8 + 8H2O → 2KMnO4 + 8H2SO4 + 4K2SO4

2. Equilibrar las ecuaciones químicas donde el manganeso paso de 7+ a 4+ y de 7+ a 2+ por elmétodo ión – electrón
Balanceo de la reacción por ion electrón Mn de 7+ a 2+

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

(MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O )2

( SO32- + H2O SO42- + 2H+ + 2e-)5

2MnO4- + 16H++ +5SO32-+ 5H2O 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+

2MnO4- + 6H+ + 5SO32- 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O

R/ 2KMnO4 + 3 H2SO4 +5Na 2SO3 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O




Balanceo de la reacción por ion electrón Mn de 7+ a 4+

CH3CH2OH +KMnO4 + NaOH → CH3CO2H + MnO2↓ H2O + KOH + NaOH



(MnO4- + 2 H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-)4

(CH3CH2OH + 4OH- CH3CO2H + 3H2O+ 4e-)3

3CH3CH2OH + 4MnO4- + 12OH- + 8H2O 3CH3CO2H + 4MnO2 + 16OH- + 9H2O3CH3CH2OH + 4MnO4- 3CH3CO2H + 4MnO2 + 4KOH-+ H2O


R/ 3CH3CH2OH + 4KMnO4 + NaOH → 3CH3CO2H +4 MnO2↓ + H2O +4KOH + NaOH


3. Establecer la reacción del equilibriocromato – dicromato. Explicar este proceso.

El ión cromato [CrO4]2- y el ión dicromato [Cr2O7]2 tienen una gran diferencia entre sí. El [CrO4]2 solo puede existir en soluciones que se encuentren en condiciones alcalinas, y el [Cr2O7]2-, solo en condiciones acidas, causa del equilibrio.

2[CrO4]2- + 2H+ [Cr2O7]2- + H2O

El ión cromato siempre será una solución básica a causa del equilibrio, yaque es la base conjugada del ión hidrogeno cromato, [HCrO4]-

[CrO4]2- + H2O [HCrO4]- + OH-

4. Establecer las reacciones químicas de la reducción del cromo de 6+ a 3+ y de la oxidación del mismo de 3+ a 6+. Balancear por el método ión – electrón.




Balanceo de la reacción por ion electrón Cr de 6+ a 3+


K2Cr2O7 +H2SO4 + NaSO3 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 +H2O21( Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O )

63 ( SO32- + H2O SO42- + 2H+ + 2e-)

Cr2O72-+ 14H++ 6e-+ 3SO32-+ 3H2O → 2Cr3+ + 7H2O + 3SO42- + 6H+ + 6e-

Cr2O72- + 8H+ + 3SO32-→ 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42-

R/ K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaSO3 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O


Balanceo de la reacción por ion electrónCr de 6+ a 3+


K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O


(Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O)21

( 2Cl- Cl20 + 2e-)63

Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- 2Cr3+ + Cl20 + 7H2O


R/ K2Cr2O7 + 14HCl CrCl3 + 3Cl2 + KCl + 7H2O










Balanceo de la reacción por ion...