Elementos del Grupo XVI

Trabajo de Laboratorio Nº2

“Elementos del Grupo XVI”

Experiencia Nº1: Descomposición térmica de compuestos oxigenados
Colocar en distintos tubos de ensayo las siguientes sustancias y calentar (esta experiencia no se realizó, pero se explicaron las distintas reacciones).
En cada tubo de ensayo se agrega MnO2 como catalizador (de color negro), y en los resultados no se aprecian cambiosporque las sales formadas son blancas y quedan teñidas de color negro a causa del dióxido de manganeso. Cada ensayo se realiza en presencia de calor.
Tubo 1: peróxido de bario
2 BaO2(s) à 2 BaO(s) + O2(g)
Tubo 2: oxido de mercurio
2 HgO(s) à 2 Hg(g) + O2(g)
Tubo 3: nitrato de potasio
2KNO3(s) à 2 KNO2(s) + O2(g)
Tubo 4: clorato de potasio
2 KClO3(s) à 2 KCl(s) + O2(g)

Experiencia Nº2:Acción precipitante del ión sulfuro
Se prepararon varias soluciones y se le agregó sulfuro de sodio.
Tubo A: A una solución de CdSO4 se le agregó gotas de Na2S.
Cd+2(ac) + S-2(ac) à CdS(s)
incoloro incoloro

Se observa un precipitado amarillo y una fase acuosa incolora.
Tubo B: A una solución de Pb(NO3)2 se leagregó gotas de Na2S.

Pb+2(ac) + S-2(ac) à PbS(s)
incoloro incoloro

Se observa un precipitado negro y una fase acuosa incolora.

Tubo C: A una solución de FeSO4 se le agregó gotas de Na2S.

Fe+2(ac) + S-2(ac) à FeS(s)
incoloroincoloro

Se observa un precipitado negro y una fase acuosa incolora.

Tubo D: A una solución de CuSO4 se le agregó gotas de Na2S.

Cu+2(ac) + S-2 (ac) à CuS(s)
celeste incoloro

Se observa un precipitado marrón oscuro y una fase acuosa color caramelo.

Tubo E: A una solución de ZnSO4 se le agregó gotas deNa2S.

Zn+2(ac) + S-2(ac) à ZnS(s)
incoloro incoloro

Se observa un precipitado blanco y una fase acuosa incolora.

Tubo F: A una solución de NiSO4 se le agregó gotas de Na2S.

Ni+2(ac) + S-2(ac) à NiS(s)
celeste incoloro

Seobserva un precipitado negro y una fase acuosa celeste un poco más claro que la solución de sulfato de níquel.

Tubo G: A una solución de CoCl2 se le agregó gotas de Na2S.

Co+2(ac) + S-2(ac) à CoS(s)
rosa incoloro

Se observa un precipitado negro violáceo, en suspensión en la fase acuosa.

Tubo H: A una soluciónde MnSO4 se le agregó gotas de Na2S.

Mn+2 (ac) + S-2(ac) à MnS(s)
incoloro incoloro

Se observa un precipitado rosa y una fase acuosa incolora.

Tubo I: A una solución de Bi(NO3)3 se le agregó gotas de Na2S.

2Bi+3(ac) + 3S-2(ac) à Bi2S3(s)incoloro incoloro

Se observa un precipitado negro y una fase acuosa marrón.

Experiencia Nº3: Preparación y caracterización de SO2 y SO32-
La preparación de Na2SO3 no se realizó, pero la caracterización se realizó con soluciones preparadas.
SO3(g) + H2O ↔ HSO3- + H+
El trióxido de azufre es relativamente soluble en agua, al burbujear este gas en ella, se crea un medio ácido.
HSO3-ß(OH-)à SO3-2 + H+ (alcalinizo)
Acidificando el sulfito obtengo dióxido de azufre, por esto es el equilibrio.
- Agregamos gotas de una solución de KMnO4 diluido (violeta), previamente acidificada con H2SO4 (incoloro), sobre la solución de Na2SO3 (incoloro) y observamos que el color violeta desaparece.
Reducción (MnO4-(ac) + 4H+ + 3e- à MnO2(ac) + 2H2O)x2
Oxidación...