Elementos y compuestos

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APUNTES DE

ÓXIDOS ÁCIDOS
BASES SALES

FORMULACIÓN.

NOMENCLATURA INORGÁNICA.
Y
PROPIEDADES.

Cursos: 3º y 4º año.

Prof Marta B Vassallo.

ELEMENTOS.
1. Clasificación y Propiedades de los elementos.

Muy pocos elementos existen libres o nativos; la mayoría de ellos se encuentran combinados.
Existen distintas clasificaciones de los elementosconocidos; nosotros nos basaremos en aquella que considera las propiedades generales de los elementos. Según esta, se clasifican en los siguientes grandes grupos.

1. Metales:
1. Se presentan en estado sólido a temperatura ambiente, con excepción de algunos, como el Hg.
2. Poseen un brillo característico llamado "metálico" ya que sus superficies pulidas no absorben prácticamente la luz,por el contrario, la reflejan.
3. -Son buenos conductores del calor y la electricidad, lo que indica una estructura con electrones "muy libres", con gran facilidad de movimiento. La conductividad eléctrica disminuye al aumentar la temperatura.
4. -Generalmente son maleables y dúctiles.
5. –No existen las moléculas sino que son considerados monoatómicos.
6. -Se combinan con eloxígeno para formar óxidos básicos y con el hidrógeno para formar hidruros metálicos.
7. Pueden emitir electrones, al recibir energía en forma de calor, originando el fenómeno "termoiónico" o al recibir energía en forma de luz, produciendo el "efecto fotoeléctrico". Por consiguiente son electropositivos, lo que significa que tienen la propiedad de ceder electrones y formar iones positivos llamadoscationes.

1.1.2 Ion: Átomos o grupos de átomos con cargas eléctricas sin compensar.
Todo elemento, frente a un reactivo (si reacciona) tiende a completar su "octeto", para ser estable como los gases inertes.
1.1.3. Catión:
K19 de Z = 19; configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
19p+ 19p+
:. KO -1e. K+
19e- 18e-
Nos dio un catión de Kcon una carga positiva por pérdida de un electrón, o sea:
KO K+ + 1 e-

1.2 No metales:
1. -Pueden presentarse en estado sólido (como el carbono), líquido (como el bromo) o gaseoso (como el oxígeno).
2. No poseen brillo metálico.
3. -Son malos conductores del calor y de la electricidad, por consiguiente, actúan como virtuales aisladores eléctricos.
4. No son maleables nidúctiles.
5. Se combinan con el oxígeno para formar óxidos ácidos y con el hidrógeno para formar hidruros no metálicos.
6. -Son electronegativos; lo que significa que tienen la propiedad de tomar electrones y formar iones negativos llamados aniones. Esto lo realizan frente a reactivos (si reaccionan) para completar su "octeto" y asimilarse a los gases inertes.

1.2.1 Anión.
N7 deZ = 7; configuración electrónica: 1 s2 2s2 2p3
7p+ 7p+
:. N° + 3e N3-
7e- 10e-
Nos dio un anión de N con tres cargas negativas, por ganancia de tres electrones es decir:
No + 3 e N+3

Si analizamos los iones obtenidos del K y N, podemos sacar la siguiente conclusión: Los iones se indican colocando:
Número: Depende de los electronespuestos en juego en la reacción.
Coincide con una de las valencias del elemento.
Carga: Positiva si el elemento pierde e- se comporta como metal.
Negativa si el elemento gana e- se comporta como no metal.

1.3 Elementos de transición: Dependiendo del reactivo, se podrán comportar como metales o como no metales.

1.4 Elementos inertes o gases raros o gases nobles:
1.Son malos conductores del calor y la electricidad.
2. No forman moléculas, son monoatómicos.
3. -Su propiedad esencial es la casi total inactividad química. Prácticamente no se combinan con otros elementos. Se ha comprobado en la actualidad, que operando a alta temperatura se pueden obtener compuestos con algunos de ellos.

1.5 Semi metales
Existe un tipo de elemento al que se lo...
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