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El nitrato de sodio se obtiene por neutralización de bases de carbono(e.g. hidróxido sódico = NaOH o carbonato sódico = Na2CO3) con ácido nítrico HNO3. Es un subproducto en la síntesis del ácidonítrico donde se forma al absorber el dióxido de nitrógeno en una disolución de carbonato sódico:
Na2CO3 + 2 NO2 -> NaNO3 + NaNO2 + CO2
Además existen yacimientos importantes naturales de esta sal enChile de donde recibe también la denominación de "Sal de Chile" o "Nitrato de Chile".
Propiedades
Se trata de una sustancia incolora, ligeramente higroscópica y altamente oxidante. Mezclado consustancias orgánicas puede provocar explosiones. El nitrato es sólo ligeramente tóxico (LD50 = 1267 mg/kg rata) pero puede ser transformado en nitrito con actividades fisiológicas mayores y más dañinas.Aplicaciones
* Debido a su contenido en nitrógeno se utiliza como fertilizante.
* Fundido en mezcla con carbonato sódico en la obtención del cromo de sus minerales por oxidación de este metala cromato. (CrO42-)
* Como conservante en la industria alimenticia (E251) y en la mezcla de sales empleada para tratar la carne en su conservación.
* Como aditivo para el cemento.
* Es unode los ingredientes mayoritarios de ciertos tipos de pólvora negra.
* Debido a que al quemarse genera oxígeno, ha sido empleado en varias ocasiones a lo largo de la historia para conseguir unfuego que ardiese bajo el agua, como es el caso del fuego griego.

ACIDO NITRICO
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean deamarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la Cisteina presente en la queratinade la piel.
Punto de ebullición: 121ºC Punto de fusión: -41,6ºC Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20ºC: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire =...
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