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C     CARBONO | 6 |
Peso atómico | 12,0107 g/mol |
Estados oxidación | 4, 2 |
Punto de fusión | 3825* K  (3551 ºC) |
Punto de ebullición | 5100* K  (4827 ºC) |
Densidad | 2,26 g/cm³ |
Configuración electrónica | 1s2 2s2p2 |
Propiedades ácido/base | Ácido |
Estructura cristal | Hexagonal |
Electronegatividad | 2,55 |
Calor de vaporización | 715 kJ/mol |
Calor de fusión | --|
Conductividad eléctrica | 0,07 106 -¹m-¹ |
Conductividad térmica | 80-230 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
Calor específico | 0,709 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
Primer potencial ionización | 11,260 |
Volumen atómico | 5,30 cm³/mol |
Radio atómico | 0,91 Å |
Radio covalente | 0,77 Å |
Sintético | No |
CARBONO |
6 | 4,2 | 2,55 |
2,26 | C | 38255100 |
| 12,0107 | 11,26 |
|

Configuraciónelectrónica | | Estructura cristalina |
| | |
| | |

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
Es un elemento no metálico de valencia cuatro, aunque existen formas divalentes. Aunque en la corteza terrestre, en los océanos y en la atmósfera el contenido de carbono no excede el 0,1%, el número de compuestos orgánicos conocidos excede con mucho al de compuestos inorgánicos; de hecho elcarbono es, después del hidrógeno el segundo elemento presente en un mayor número de compuestos. 
   El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Másaún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.       El dióxido de carbono (CO2), en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 25 ºC) es un gas incoloro, presenta una densidad 1,524 veces mayor que la del aire,no es comburente ni combustible, y su olor y sabor son débilmente ácidos. A causa de su elevado peso específico, se acumula y forma capas junto al suelo en los locales cerrados, por lo que, debe tenerse mucha precaución al penetrar en los recintos en los que se desprende en abundancia, como bodegas, pozos, etc... |
LITIO |
3 | 1 | 0,98 |
0,5 | Li | 453,71615 |
| 6,941 | 5,39 |
1s2 2s1 |Li     LITIO | 3 |
Peso atómico | 6,941 g/mol |
Estados oxidación | 1 |
Punto de fusión | 453,7 K  (180,5 ºC) |
Punto de ebullición | 1615 K   (1341 ºC) |
Densidad | 0,53 g/cm³ |
Configuración electrónica | 1s2 2s1 |
Propiedades ácido/base | Básico |
Estructura cristal | Cúbico, centrado en cara |
Electronegatividad | 0,98 |
Calor de vaporización | 147,1 kJ/mol |
Calorde fusión | 3,0 kJ/mol |
Conductividad eléctrica | 11,7 106 -¹m-¹ |
Conductividad térmica | 84,7 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
Calor específico | 3,582 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
Primer potencial ionización | 5,392 |
Volumen atómico | 13,10 cm³/mol |
Radio atómico | 1,55 Å |
Radio covalente | 1,23 Å |
Sintético | No |
Configuración electrónica | | Estructura cristalina |
| | |PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
Pertenece al grupo de los alcalinos, metal blando de color blanco plata que se oxida rápidamente con el oxígeno o con agua (altamente inflamable y ligeramente explosivo). Es el elemento sólido menos denso. Se utiliza para la fabricación de pilas o baterías debido a su alto potencial electroquímico. También es utilizado en aleaciones conductoras de calor. Tiene un elevadocalor específico, el mayor de todos los sólidos.
  Entre los compuestos más comunes que forma está:
 Li2CO3  carbonato de Li  ;  LiBr  bromuro de Li  ;  LiCl  colururo de Li  ;  Li (OH)  hidróxido de Li.
  Fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Es un elemento poco abundante en la corteza terrestre y siempre unido a otros compuestos debido a su reactividad.
  Tiene dos isótopos...
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