Energía interna, calor y trabajo química

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GUÍA DE ESTUDIO
“ENERGÍA INTERNA, CALOR Y TRABAJO”

1) Calcular la variación de energía interna de un gas que absorbe 37 J de calor del entorno y se realiza desde el entornoal sistema un trabajo de 25 J. R= 62 J

2) Calcula el calor que se intercambia en un sistema cuando realiza sobre el entorno un trabajo de 213 J y su energía interna aumenta 79J. R=292 J

3) Un gas absorbe 235 J y su energía interna aumenta en 2255 J. Calcula el trabajo. R=2020 J

4) Cuando un sistema pasa del estado a al b absorbe 20.000 cal decalor y realiza 7.500 cal de trabajo sobre el entorno. Calcula la variación de energía interna. R= 52.3 J

5) Calcula la variación de energía interna donde se pierde 2000 J decalor y se realiza un trabajo de 1000 J sobre el sistema. R= -1000 J

6) Calcula el ∆E cuando un sistema libera 1.13 kJ de calor al entorno y efectúa 3.9 kJ de trabajo sobre elentorno. R= 5030 J

7) El sistema absorbe 77.5 kJ de calor mientras efectúa 63.5 kJ de trabajo sobre el entorno. R= 14000 J

8) La caja cerrada en cada una de lasilustraciones siguientes representa un sistema, y la flechas indican los cambios que sufre en un proceso. El tamaño de la flecha indica la magnitud.
a) ¿Cuál de estos procesos esendotérmico?
b) ¿Para cuál de estos procesos, el ∆E es menor que 0?
c) ¿En cuál proceso el ∆E en mayor que 0?
2)
2)
Q
Q
W
W
1)
1)
Q
Q

W
W

9) Calcula el ∆E :a) Q= 1,62 kJ y w= -874 J
b) Q= 6.10 cal y w= 2.33 cal
c) Q= -120 J y w= 400 J

8) Respuestas: a) Endotérmico es el 1 porque se absorbe calor (Q); b) ∆E es menor que 0 enel 2, porque ambas flechas indican valor negativo; c) ∆E es mayor que 0 en el 1 porque ambas flechas indican valores positivos.
7) Respuestas: a) 746 J; b) 35.27 J; c) 280 J
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