Energia libre de gibbs
TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA, ENERGÍA LIBRE DE GIBBS-HELMHOLTZ Y GIBBS Estadística (entropía) - aumento en el desorden de la energía y configuración espacial. A. T = configuración B. Ejemplo: 1.
Probabilidad de que se encuentre en uno de los dos lados del envase depende del tamaño del envase: Para una partícula Para dos partículas Para N partículas
C. D.
El estado más probablees aquel que tenga el número mayor de configuraciones. Entropía: (B)
I.
LA TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA ESTABLECE: Para un cristal perfecto y puro de una sustancia pura, su entropía se aproxima a cero a medida que la temperatura se aproxima a 0 K. A. S = k ln T = k ln (1) = 0 Ya que T = 1 debido a que es una sola configuración. La entropía de un sistema se determina: (1)
B.
(2)
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C.
)S de una reacción química:
C6O12O6(s) 1. 2. 3.
+
6 O2(g)
º
6 CO2(g)
+
6 H2O(l)
(3) (4) (5)
) Stot = 0 ) Stotal > 0 ) Stotal < 0
para reacciones en equilibrio para procesos espontáneos para procesos no espontáneos
(6)
D.Sistemas cerrados: Desigualdad de Calussius: 1. 2. Por lo tanto: (8) (7)
E. II.
Sistemas aislados:
T dS $ 0
(9)
Función de Energía Libre de Helmholtz, (A); [sistemas cerrados] A. Derivación:
1.
(10) (11) (12) (13) (14)
2.
A T constante: dwASS $ dA wASS $ )A wSSA # - )A wSSA = - )A reversible
(15) (16) (17) (18)
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3.
A volumen constante y T constante, usando la ecuación (16): - P dV = wASS = 0 $ )A
(19)
B.
Ecuaciones y definición: 1. A = U - TS 2. 3. 4. 5. dA = dU - TdS - SdT dA = -PdV + TdS - TdS - SdT dA = -PdV - SdT Criterio de Euler:
(20) (21) (22) (23)
Primera relación de Maxwell (24)
1a RM III. Energía Libre deGibbs: A. Derivación: 1. TdS $ dq = dU + PdV - dwe Donde we representa todos los trabajos menos el de expansión. 2. TdS - dU - PdV $ - dwe 3. d(TS) - dU - d(PV) $ - dwe a T y a P constante 4. -d(U + PV - TS) $ -dwe 5. -d(H + TS) $ -dwe 6. -dG $ -dwe ASS # dwe 7. (dG)T,P 8. )G # we 9. )G # 0 solo trabajo de expansión 10. Proceso espontáneo: )G < 0 11. Proceso en equilibrio: )G = 0 12. Proceso noespontáneo: )G > 0 B. Ecuaciones: 1. G = H - TS = (U + PV) - TS 2. dG = dH - d(TS) = dU + PdV + VdP - TdS - SdT 3. dG = TdS - PdV + PdV + VdP - TdS - SdT 4. dG = VdP - SdT
(25) (26) (27) (28) (29) (30) (31) (32) (33) (34) (35) (36)
(37) (38) (39) (40)
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5.
Criteriode Euler: 2a RM (41)
Segunda relación de Maxwell 6.
3a RM
(43)
4a RM
(44)
1a RM
(24)
IV.
RESUMEN A. Procesos y criterios de espontaneidad y equilibrio: Tipo de proceso general aislado isotermal isotermal e isocórico isotermal e isobárico Criterio de espontaneidad TdS > dq dS > 0
)S > 0
Criterio de equilibrio TdS = dqrev dS = 0
)S = 0
Observaciones cualquiercambio q=0 w=0 A = U - TS función de t rabajo G = H - TS
-dA > dwirrev dA < 0 dG < 0
-dA = dwrev )A = wrev dA = 0 )A = 0 dG = 0
)G = 0
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B.
Definición
Ecuaciones Importantes:
Ecuación fundamental Funcionalidad Variable física asociada Relación de MaxwellU=q+w
dU = TdS - PdV
)U = f(S,V)
RM 44 (45) RM 43 (46) RM 24 (47) RM 41 (48)
H = U + PV
dH = TdS + VdP
)H = f(S,P)
A = U - TS
dA = -SdT - PdV
)A = f(T,V)
G = H - TS
dG = -SdT + VdP
)G = f(T,P)
C.
V.
Relaciones de Propiedades y Leyes termodinámicas: 1. Propiedades mecánicas: PyV 2. Primera Ley: UyT 3. Segunda Ley: SyT 4. Primera y Segunda Ley: H, A y G 5....
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