enfermera

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL
LISANDRO ALVARADO
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
SISTEMA DE EDUCACION A DISTANCIA
CURSO PREUNIVERSITARIO

PRINCIPIOS BÁSICOS DE
QUÍMICA GENERAL
CURSO PREUNIVERSITARIO ENFERMERÍA
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD.

Barquisimeto, Agosto 2012

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UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL
“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
SISTEMA DE EDUCACION ADISTANCIA
CURSO PREUNIVERSITARIO

EQUILIBRIO QUÍMICO

Dr. Jham Papale
preuniversitariodcs@gmail.com

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Tablas de contenido

Introducción.…………………………………………….…………………

Página
4

Objetivos de aprendizaje.…………………………………………..………

4

Contenidos …………………………………………………………………

5

Reacciones Reversibles..............................…………………………………

6

EquilibrioQuímico………………………………….………………………

7

Análisis de los sistemas reversibles…………………………………………

8

Estado de no equilibrio…………………………………………...…………

9

Cociente de concentraciones……………………..………………………

9

Condiciones de igual oportunidad………………….……………………

9

Estado de equilibrio…………………………………………………………

10

Constante de equilibrio………………………...…………………………

10

Espontaneidad de las reacciones reversibles………………..……………

13

Constante deequilibrio biológica…………………...……………………

13

Consideraciones generales………………….………………………………

14

Actividad control…..………………………………………………………

19

Respuestas a la actividad control.…………………………………………

24

Resumen…………………………………………………………………….

30

Infografía…………………………………………………………...……….

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Introducción
El equilibrio químico es un estado en el cual el cambio neto, producido duranteuna
reacción química, es nulo. En las células las reacciones químicas, en su mayoría, se
encuentran alejadas del equilibrio, de lo contrario se produciría una variación energética
nula, ocasionando la muerte celular.
El conocimiento del estado de equilibrio químico servirá de base fundamental, al
estudiante de medicina, para comprender el por qué las reacciones químicas celulares se
mantieneen un estado diferente al de equilibrio denominado estado estacionario.

Objetivos de Aprendizaje
Objetivo General
Aplicar los principios teóricos del equilibrio químico a la resolución de problemas
químicos.

Objetivos Específicos
1.

Definir una reacción química.

2. Definir una reacción química reversible.
3. Definir el estado de no equilibrio
4. Calcular el valor del Cociente deConcentraciones (Γ)
5. Definir condiciones de igual oportunidad
6. Definir el estado de equilibrio
7. Calcular la constante de equilibrio
8. Determinar el sentido espontáneo de una reacción química reversible.
9. Definir la constante de equilibrio biológica.
10. Determinar el sentido, de una reacción reversible, que ocurre para alcanzar el
equilibrio bajo unas condiciones de concentracionesdeterminadas.

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Contenidos

Reacciones reversibles
Equilibrio Químico
Análisis de los sistemas reversibles
Estado de no equilibrio
Cociente de concentraciones
Condiciones de igual oportunidad
Estado de equilibrio
Constante de equilibrio (Keq)
Espontaneidad de las reacciones reversibles
Constante de equilibrio biológica (Keq’)
Consideraciones Generales
Actividad controlRespuesta a la actividad control
Resumen
Infografía

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REACCIONES REVERSIBLES
La palabra reversible probablemente te recuerde a un tipo de ropa, por ejemplo una
chaqueta, que puedes usar por un lado o por el otro. En las reacciones reversibles también
se aplica este principio, ya que la separación de los reaccionantes y productos se realiza a
través de dos flechas.
A

B

Estas flechassignifican que la reacción ocurre en ambos sentidos, es decir, que A se
puede transformar en B y a su vez B se puede transformar en A.
Las reacciones reversibles pertenecen a un tipo de reacción denominas Reacciones
incompletas. Este tipo de reacciones tienen la característica de que ninguna de las
sustancias participantes se agotan totalmente durante la...