Enfermeria
Páginas: 2 (443 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2012
CUESTIONARIO ALQUINOS
4.6.8. PLANTEAR LA ESCUACIONES CORRESPONDIENTES PARA LA PREPARACION DE PENTANOA PARTIR DEL 1- BUTINO(3PASOS)
RPTA:
1° PASO : R-C ≡CH +Na →R-C ≡ CNa + ½H₂CH₃-CH₂-C≡CH+Na→ CH₃-CH₂-C≡CNa+½H₂↑
BUTILURO DE SODIO
2° PASO: R- C≡ CNa +R’X →R-C ≡ CR’+NaX
CH₃- CH₂ - C≡ CNa +CH₃ CL → CH₃ -CH₂- C ≡ C-CH₃+ NaCL2- n PENTINO
3°PASO: R-C ≡ C- R’+ 2H₂→ R - CH₂-CH₂-R’
H H
CH₃-CH₂ - C ≡ C- CH₃+ 2H₂ → CH₃- CH₂ -C- C- CH₃ OCH₃- CH₂ - CH₂ -CH₂ -CH₃
H Hn- PENTANO
4.6.9. ESCRIBE LA ECUACION DE LA REACCION DE COMBUSTION COMPLETA DEL ACETILENO Y CALCULA EL VOLUMEN DE OXIGENO (CALCULADO PARA LAS CONDICIONES NORMALES)SE CONSUME PARA LACOMBUSTION DE 13g DE ACETILENO.
RPTA:
Cualquier hidrocarburo (saturado, insaturado, cíclico...) cuando reacciona completamente con el oxígeno (reacción de combustión) da como productos dióxido de carbonoy agua. Por lo tanto, la reacción de combustión completa del acetileno (etino) será la siguiente:
2 C2H2 + 5 O2 ---> 4 CO2 + 2H2O
La masa molecular (Mm) del acetileno se obtiene directamente apartir de las masas atómicas (MA) del carbono e hidrógeno, que puedes obtener de cualquier tabla periódica:
Mm(C2H2) = 2·MA(C) + 2·MA(H) = 2 · 12,0107 + 2 · 1,0079 ~ 26 g/mol
Por lo tanto, sirecordamos de las leyes de los gases que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales (C.N., es decir: 273,16 ºK y 1 atm), ocupa un volumen de 22,4 litros (volumen molar en C.N., Vm(C.N.)),entonces podemos hacer los siguientes cálculos:
La respuesta es, por tanto, 28 litros de O2 en C.N
4.6.10 ¿ QUE VOLUMEN DE ACETILENO (MEDIDO ALAS CONDICIONES NORMALES) PUEDE OBTENERSE APARTIR...
4.6.8. PLANTEAR LA ESCUACIONES CORRESPONDIENTES PARA LA PREPARACION DE PENTANOA PARTIR DEL 1- BUTINO(3PASOS)
RPTA:
1° PASO : R-C ≡CH +Na →R-C ≡ CNa + ½H₂CH₃-CH₂-C≡CH+Na→ CH₃-CH₂-C≡CNa+½H₂↑
BUTILURO DE SODIO
2° PASO: R- C≡ CNa +R’X →R-C ≡ CR’+NaX
CH₃- CH₂ - C≡ CNa +CH₃ CL → CH₃ -CH₂- C ≡ C-CH₃+ NaCL2- n PENTINO
3°PASO: R-C ≡ C- R’+ 2H₂→ R - CH₂-CH₂-R’
H H
CH₃-CH₂ - C ≡ C- CH₃+ 2H₂ → CH₃- CH₂ -C- C- CH₃ OCH₃- CH₂ - CH₂ -CH₂ -CH₃
H Hn- PENTANO
4.6.9. ESCRIBE LA ECUACION DE LA REACCION DE COMBUSTION COMPLETA DEL ACETILENO Y CALCULA EL VOLUMEN DE OXIGENO (CALCULADO PARA LAS CONDICIONES NORMALES)SE CONSUME PARA LACOMBUSTION DE 13g DE ACETILENO.
RPTA:
Cualquier hidrocarburo (saturado, insaturado, cíclico...) cuando reacciona completamente con el oxígeno (reacción de combustión) da como productos dióxido de carbonoy agua. Por lo tanto, la reacción de combustión completa del acetileno (etino) será la siguiente:
2 C2H2 + 5 O2 ---> 4 CO2 + 2H2O
La masa molecular (Mm) del acetileno se obtiene directamente apartir de las masas atómicas (MA) del carbono e hidrógeno, que puedes obtener de cualquier tabla periódica:
Mm(C2H2) = 2·MA(C) + 2·MA(H) = 2 · 12,0107 + 2 · 1,0079 ~ 26 g/mol
Por lo tanto, sirecordamos de las leyes de los gases que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales (C.N., es decir: 273,16 ºK y 1 atm), ocupa un volumen de 22,4 litros (volumen molar en C.N., Vm(C.N.)),entonces podemos hacer los siguientes cálculos:
La respuesta es, por tanto, 28 litros de O2 en C.N
4.6.10 ¿ QUE VOLUMEN DE ACETILENO (MEDIDO ALAS CONDICIONES NORMALES) PUEDE OBTENERSE APARTIR...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.