Enlace Covalente

En las sustancias covalentes, los átomos que conforman las
moléculas pueden compartir entre sí uno, dos, tres o más pares
de electrones para alcanzar una con_configuración electrónica
estable.
Dependiendo del número de pares de electrones que se
comparten entre dos átomos, el enlace covalente puede ser
simple, dobleo triple.
 Enlace covalente simple es el que se forma cuando los
átomos que se unen comparten un par de electrones y
cada uno aporta un electrón, como en elcaso del Cl2. Se
representa con una línea corta (–).
 Enlace covalente doble es el que se forma cuando los
átomos que se unen comparten dos pares de electronesy cada átomo aporta un par. Se representa por dos líneas
cortas ( ). Por ejemplo, en la molécula de oxígeno, cada
átomo tiene seis electrones de valencia, demodo que le
faltan dos para completar la regla del octeto, lo que logra
compartiendo dos pares de electrones.
 Enlace covalente triple es el que se forma cuandose comparten
tres pares de electrones. Se representa por tres líneas
cortas ( ). Por ejemplo, en la molécula de nitrógeno
(N2), cada átomo de nitrógeno tienecinco electrones de
valencia; al compartir tres pares electrones, completan el
octeto.

Enlaces polares
UN ENLACE COVALENTE SE PRESENTA CUANDO DOS ELEMENTOS ESTAUNIDOS Y UNA PARTE DEL ENLACE ES MÁS NEGATIVA QUE OTRA, ES DECIR, QUE LOS ELECTRONES DEL ENLACE ESTÁN LA MAYOR PARTE DEL TIEMPO EN UNO DE LOS ÁTOMOS, ESTO SE DEBEA LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS.

EJEMPLOS:

METANO CH4
AMINAS CH3-NH-CH3
AMONIACO NH3
DIÓXIDO DE CARBONO CO2
OXIDO NITROSO N2O