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GENERALIDADES
La simplicidad del modelo electrostático que lo fundamenta es atractivo para su estudio

Un modelo de enlace (incluyendo el iónico) debe explicar también las propiedades de suscompuestos, las cuales son, en este caso:
- Bajas conductividades en estado sólido; pero conducen la corriente al
fundirse
- Altos puntos de fusión y ebullición
-Alta dureza, aún cuando son frágiles
- Solubles en disolventes polares

ESTRUCTURAS DE SALES 1:1 Y 2:2
Se presenta al combinarse metales muy activos (grupos 1 y 2), con los no metalesmuy activos (grupo 17 y algunos elementos de los grupos 15 y 16)

El tratamiento electrostático que lo explica es una simplificación del modelo, pues no hay enlaces 100% iónicos, ni 100%covalentes

El NaCl cristaliza en estructura Cúbica Centrada en las Caras (NC = 6). En los haluros de Li, Na. K y Rb. Y en óxidos de Mg, Ca, Sr, Ba y Cd.

ESTRUCTURAS DE SALES 1:1 Y 2:2
El CsClcristaliza en estructura Cúbica Simple, pero es una red cristalina compuesta, para iones cesio y para iones cloruro (NC = 8). Se encuentra también en CsBr y CsI. Además de TlCl, TlBr, TlCN, CsCN,CsSH, CsSeH

CICLO DE BORN-HABER
Está basado en la ley de Hess: La entalpia de una reacción es la misma, independientemente si la reacción sucede en uno o en varios pasos.ΔHEI
M(g) M+(g)
ΔHAE +
X(g)X ˉ(g)
ΔHAM ΔHAX UO
ΔHf
M(s)+ ½X2(g) MX(s)

La ecuación resultante es: ΔHf = ΔHAM + ΔHAX + ΔHEI + ΔHAE + UO. La cual puede ser empleada para calcular la energía de formación de un compuesto como NaCl:...
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