enlace ionico

14/02/13

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Enlace iónico
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En Química, un e nlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno fuertemente e le ctropos itivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente e le ctrone gativo (altaafinidad
electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto químico
simple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y
uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones dediferente signo. El metal dona uno o
El s odio y el c loro uniéndos e
más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el
iónic amente para formar c loruro de
no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos,
s odio.
segúnla regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque ésto no es del
todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del Hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el
aluminio (Al) y el Boro (B) que se rodean de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa quese unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman re de s cris talinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades
observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, elpunto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.1
Definición
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por
Walther Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrónabandona el átomo más electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de
sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl → Na+ClDe esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa).La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una
fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
En una solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica decloruro de sodio y agua se
marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan: Na+Cl- o simplemente NaCl.

Características
Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacciónentre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no
funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si...