Enlace Ionico
Páginas: 4 (965 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2013
Enlace iónico
El sodio y el cloro uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia deatracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se dacuando en el enlace, uno de losátomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto quimico simple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias deelectronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. Elmetal dona uno o máselectrones formando iones con carga positiva o cationes con unaconfiguración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, quetambién tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewisadquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunqueésto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1 electron y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre los ionesde carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo deatracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como enel caso del NaCl, el punto de fusión tambien es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.1
Definición
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El sodio y el cloro uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia deatracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se dacuando en el enlace, uno de losátomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto quimico simple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias deelectronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. Elmetal dona uno o máselectrones formando iones con carga positiva o cationes con unaconfiguración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, quetambién tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewisadquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunqueésto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1 electron y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre los ionesde carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo deatracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como enel caso del NaCl, el punto de fusión tambien es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.1
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