Enlace quimico

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1195 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 9 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
“”
Los elementos forman compuestos, los compuestos sos sustancias que se pueden descomponer en dos o mas sustancias sencillas (elementos) por medios químicos.
Un cambio químico es el que transforma los elementos en compuestos. Esto es el resultado de las combinaciones de los atomos, uno da los electrones, otro recibe y se forma una nueva sustancia.
“TIPOS DE ENLACES”
Los átomos estánunidos por fuerzas al constituir un compuesto, estas fuerzas son enlaces químicos.
La mínima unidad que representa las propiedades de un compuesto es la molécula. Esta mínima unidad se refiere a la masa.Las moléculas de los compuestos se representan por formulas, es decir, representaciones por medio de símbolos y números que indican la clase y numero de átomos que se combinan.
Ejemplos:las columnas siguientes muestran las formulas de algunos compuestos.
HCI acido clorhídrico NaCL cloruro de sodio
H2O agua BaCL2 cloruro de bario
NH3 amoniaco AlCl3 cloruro de aluminio
CH4 metano CCL4 tetra cloruro de carbono J.E.D.L.S
Los enlaces a estudiar son
IonicoNo polar
Covalente Polar
Enlaces Metálico coordinado

puente de hidrogeno

TIPOS DE FORMULA
Antes de conocer el tipo de enlace y las propiedades que derivan de cada uno, es necesario conocer las formulas con que se habran de explicar los enlaces o unionesentre atomos.
a) Formula molecular o condensada
Indica la clase y el numero de atomos que constituyen la olecula de un compuesto.
ACIDO CLORHIDRICO HCL ACIDO ACETICO H4C2O2
ACIDO SULFURICO H2SO4 NITRATO DE POTASIO
METANO CH4 FOSFURO DE SING
ACETILENO C2H2 DICROMATO DE POTASIO
PROPANOC3H8
HIDROXIDO DE CALCIO Ca (OH)2 J.E.D.L.S
Indica que para poder desarrollar a partir de la formula condensada, debe aplicarse el concepto de numero de oxidación.
Por ejemplo:
+1 +5 -2 Y +2 -3
K N O3 ZN3 P2
Indica que para el nitrato de potasio deven existir: 1 atomo de potasio con valencia o unión, 1 atomo de nitrógenocon 5 valencias y 3 atomos de oxigeno con 2 valencias cada uno. Los subíndices expresan atomos y las cargas elecrticas, en la parte superior, las valencias o estados de oxidación.
Para el fosfuro de zinc existen 3 atomos del metal con 2 valencias o uniones cada uno, y 2 atomos de fosforo con 3 unidades cada uno.
Una unión (--) se cuenta para dos atomos. También se puede observar la formulacondensada y tomar como base el elemento central, rodeando a este elemento estarán los demás. Se necesita además un poco de imaginación y geometría.
Otros ejemplos: Acido nitroso Sulfato de aluminio
HNO2 Y Al2(SO4)3
J.E.D.L.S +1 +3 -2 +3 +6 -2H N O2 Al2 (S O4 )3
Formula desarrollada o grafica
Da idea de la distribución de los atomos en el espacio
Ejemplos:
Acido clorhídrico Acido sulfurico
H-CL O
H____ O____ S ____O___HO
Metano Acetileno
H H C C H
C H
H H
Hidroxido de calcio PROPANO
H O Ca O H H H H...
tracking img