Enlace quimico

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (642 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 21 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Cetis 128

Química I

Profesor Jesús Martínez Siraitare

Resumen 3
La unión o enlace, entre átomos o moléculas, se da solamente cuando las fuerzas de atracción y cohesión son más fuertes quelas de repulsión.
Para que ocurran enlaces químicos, los átomos y moléculas que se han de unir deben adquirir configuración más estable, que requiere una menor cantidad de energía que cuando seencontraban los elementos separados.

Los enlaces químicos de dividen en interatómicos viene ciento iónico, covalente y metálico:
El iónico es la unión que se presenta entre un elemento metálico y uno nometálico.
El Covalente se presenta entre elementos que son los No polar, Polar y coordinado o dativo.
El Metálico es la unión entre metales.
Y también se dividen en intermoleculares que vienensiendo Puente de hidrogeno y las fuerzas de van der waals.
El de puente de hidrogeno que es el protón de una molécula atrae al electrón de un átomo.
Y el de Fuerzas de Van der Waals son lasatracciones entre partículas neutras, principalmente gases.

Enlaces interatómicos

Enlace Iónico

Se presenta entre un elemento metálico y uno no metálico; se manifiesta especialmente en la unión entremetales alcalinos y alcalinotérreos.
El mecanismo del enlace iónico nos apoya en la regla del octeto y en el concepto de valencia que revisamos anteriormente, se refiere a la capacidad que tiene loselementos para combinarse uno con otro. Los elementos metálicos adquieren toda la valencia positiva, ya que tiene en su último nivel uno y tres electrones, los elementos no metálicos adquierenvalencia negativa, tienen la capacidad de recibir entre uno y tres electrones.
La definición de enlace iónico como la unión que se presenta cuando un elemento cede electrones y otro la acepta.
EnlaceCovalente

Los átomos de los elementos no metálicos se unen mediante enlaces covalente; entre si mismo (covalente no polar) o diferente (covalente polar), cumpliendo con la regla del octeto, aunque en...
tracking img