Enlace Quimico

ENLACE QUIMICO

INTRODUCCION:

Este informe habla de enlaces. Un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel.

Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:

Sodio (en la derecha) pierde suúnica valencia de electrones al cloro (a la derecha),

Resultado : un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).

La conductividad eléctrica, en una de las características más importantes de los electrolitos ya que representa la capacidad de estos para transportar la corriente eléctrica.
En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayorsea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.

OBJETIVOS:
• Identificar el tipo de enlaces químicos presentes en diversos compuestosorgánicos, relacionándolos con sus propiedades eléctricas en solución.
• observar la relación que guarda la conductividad eléctrica con el potencial iónico de hidrógeno en las soluciones. 
• Medir la conductividad eléctrica de diferentes compuestos inorgánicos y orgánicos en solución para determinar el tipo de enlace químico con que están formados. 
• Determinar la diferencia entresolución iónica, parcialmente iónica y covalente.

PRINCIPIOS TEORIOS:

1. ENLACES IONICOS: Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen porfuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

2. ENLACES COVALENTES: Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos 
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, paraadquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambosadquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

3. ENLACES METALICOS: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo queproduce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos desus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.

MATERIALES:

• Vaso precipitado de 100ml
• Equipo de conductividad eléctrica
• Pisas aislantes
• NaCl sólido
• Solución de sacarosa
• Acido sulfúrico concentrado y diluido
• Acido acético
•...