enlACE quimico

Esto se debe a que al Agua Destilada, durante su proceso de purificación, se le agrega Sal, este forma electrolitos (iones de Sal) permiten la conducción de C.E. además de otros iones que no soneliminados totalmente durante este proceso. Y el agua potable adquiere la misma explicación.

• Ahora probaremos con otro compuesto: El cloruro de sodio NaCl(s), primero lo acercamos a los electrodos.Observamos que el foco no se prende por lo tanto no tiene conductividad eléctrica.

Ahora bien, agregaremos agua destilada; de esta manera comprobaremos si la solución es un buen conductor eléctricoo es todo lo contrario.
Nos damos cuenta que sí conduce e incluso con una mayor intensidad que en NH3 Y H2SO4 (Que se verá posteriormente), esto se debe a que formar iones al disolverse en agua.Luego Con la misma solución anterior se agita hasta producir una disolución completa, luego se observa su conductividad, notándose que conduce electricidad en toda su intensidad.

• En un vaso deprecipitado, previamente enjuagado, se le agrega CuSO4, se introduce lentamente los electrodos desde la superficie exterior hasta parte media de la solución. Observamos que dicha solución es un buenconductor eléctrico.

Con Sulfato de Cobre (CuSO4, de forma cristalina, color azul turquesa) en agua destilada. Se forma un liquido color azul, que al probar con el equipo de conducción eléctrica seobserva que si conduce la corriente eléctrica concluyendo así que es un compuesto iónico.

• Se tiene Hidróxido de Sodio (NaOH) en un recipiente, a este se le agrega agua y se disuelve totalmente loque indica que es un compuesto polar. Al hacer la prueba con el equipo de conductividad, este se enciende fuertemente, lo que quiere decir que forma iones.

Este hidróxido es extremadamente iónico,se ioniza completamente, por lo que se le conoce como Base Fuerte.

• Con NH4Cl notamos que el equipo de conducción eléctrica se enciende de manera intensa de este modo se concluye que forma iones...