Enlace Quimico

Enlace químico
[pic]    Regla del octeto y Estructura de Lewis
[pic]    Tipos de enlace
• Enlace iónico
• Enlace covalente:
o Consideraciones básicas
o Sustancias moleculares
o Sólidos covalentes
• Enlace metálico
• Análisis del tipo de enlace más probable:
o Según el tipo de átomos que forman la sustancia
o Según laspropiedades
[pic]    Fórmulas químicas

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias compuestas. También podemos definir el enlace químico como un proceso en el que los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble.La forma en que los átomos se enlazan es determinante sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono, las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos no puedan unirse al oxígeno.
Las reacciones químicas se basan en la rotura y creación de enlaces químicos, deaquí la importancia del estudio del mismo. Las preguntas clave en el estudio del enlace químico son:
• ¿Qué es realmente el enlace químico o qué mantiene unidos los átomos?
• ¿Qué tipo de enlaces podemos encontrarnos?
• ¿Cómo es el mecanismo del enlace químico?
• ¿Qué factores determinan que unos enlaces sean más fuertes que otros?
A lo largo de este bloque vamos a desvelarparte de los interrogantes. En cursos posteriores tendrás ocasión de profundizar en el enlace químico.
La fuerza del enlace está relacionada con la energía de enlace, o sea la energía necesaria para romper el enlace. Mayor energía de enlace indicará que el enlace es más fuerte.

Regla del octeto
 
A principios del pasado siglo veinte, los estudios de Lewis sobre la forma de enlazarse losátomos concluyeron en la conocida como ‘Regla del Octeto’ que podemos enunciar de la forma ya adelantada en la definición de enlace químico:
 “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.Conviene puntualizar:
• Aquellos átomos cercanos en estructura electrónica al Helio, tienen como tendencia dicha estructura electrónica; es decir, tener dos electrones en su capa más externa: Hidrógeno, Litio, Berilio. En algunos textos se modifica el nombre en estos casos y pasa a denominarse ‘Regla del dueto’.
• Aunque como regla general suele cumplirse, nos encontramos con bastantesexcepciones a la regla.
• También es de destacar que se ha logrado sintetizar algunos compuestos con gases nobles, si bien es verdad que con muchas dificultades.

Enlace iónico.
[pic]   Consideraciones básicas
¿Qué es el enlace iónico?
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al maselectronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).
 
¿Qué mantiene la unión?
Lafuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.
 
¿Se forman moléculas?
No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es...