Enlace Quimico

2- Enlace Químico
Fuerza interatómica
Mantiene a los átomos unidos para formar las sustancias y determinan las propiedades químicas de las mismas.
Enlace Iónico: Se forma como resultado de la transferencia total de uno o más electrones de un átomo, o un grupo de átomos a otro. Se produce con mayor facilidad cuando los elementos de energía de ionización baja (metales) reaccionan con elementosque tienen alta electronegatividad y mucha afinidad electrónica (no metales). Muchos metales pierden electrones con facilidad, mientras que los no metales tienden a ganar electrones.
* Tienen baja energía de ionización
* Alta afinidad electrónica y electronegatividad
* Las uniones son de tipo electrostático (la unión se produce por atracción de cargas opuestas)
Propiedades de loscompuestos iónicos
* Cristalinos
* Los iones se disponen según ordenamientos específicos que se repiten periódicamente en el espacio
* Poseen altos puntos de fusión y ebullición (debido a la elevada fuerza de unión entre los iones de la red cristalina)
* Sólidos, rígidos (que no se deforman) y quebradizos (se rompen sin deformarse)
* No son conductores de electricidad (pero si enestado liquido y en disolución ya que los iones tienen más movilidad)
Enlace Covalente: Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones
* Entre 2 no metales (ya que entre dos no metales la deferencia de electronegatividad nunca es lo suficientemente elevada para que se produzca una transferencia total de electrones)
* En átomos poli electrónicos participan siempre loselectrones de la capa de valencia
* Los pares que forman enlaces se llaman enlazantes y los que no, se llaman pares libres
* Se pueden clasificar en Simple (comparten cada uno un electrón), doble (comparten 2 electrones cada átomo) triple (comparten 3 electrones cada uno) y dativo o coordinado ( los electrones que se comparten son aportado por solo uno de los átomos)
* También se puedenclasificar según la diferencia de electronegatividad en polar y no polar.
Si la diferencia de electronegatividad > 2 el enlace es Iónico
Si la diferencia de electronegatividad < 2 el enlace es Covalente (entre 0 y 0.4 es covalente no polar. Entre 0.4 y 2 es covalente polar)
En una misma molécula puede haber enlaces polares t la molécula ser no polar debido a la simetría de la molécula.Resonancia
Se da cuando se puede utilizar dos o mas estructuras de Lewis para representar una molécula en particular, por lo tanto una estructura de resonancia o resonante es una de dos o mas estructuras de Lewis que posee cierta molécula. El error mas frecuente sobre la resonancia, escreer que la molécula pasa rápido de una forma a otra. Debemos tener en claro que ninguna de estas estructuras representa realmente a la molécula (esta tiene su propia estructura estable única) la “resonancia” es una invención humana diseñada para indicar las limitaciones de estos simples modelos de enlace.

Enlace Metálico
Se da entre metales que tienen electronegatividades muy diminutas ymuy parecidas. En este caso, ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de ganar o perder electrones por lo tanto cumplen la regla del octeto mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se dice que se forma que son núcleos inmersos en un mar de electrones.
* Poseen altos puntos de fusión y ebullición
* Son sólidos a temperatura ambiente (excepto por elmercurio)
* Buenos conductores de electricidad y de calor
* Son dúctiles y maleables
* En general, son duros
* La mayoría se oxida con facilidad

Tipos Extremos de Sustancias
| Iónico | Moleculares | Atómicos | Metálicos |
Unidad fundaméntalo partícula que compone el cristal | Iones positivos y negativos | Moléculas | Átomos | Iones positivos |
Condiciones para la formación en...