enlace quimico

Páginas: 41 (10176 palabras) Publicado: 2 de febrero de 2014
ENLACE QUÍMICO
1. Enlace Químico. Regla del Octeto
Tipos de enlace químico.
2. Enlace Iónico
2.1. Características
2.2. Geometría de los compuestos iónicos. Índice de Coordinación
2.3. Estudio energético del enlace iónico. Energía Reticular. Ciclo de Born-Haber (libro pg. 174
2.5. Propiedades de los compuestos iónicos. (libro pg.84).
3. Enlace Covalente.
Introducción. Concepto
3.1.Teoría de Lewis
- Enlace Covalente Coordinado
- Limitaciones de la regla del octeto.
- Resonancia.
- Estructuras de Lewis de moléculas poliatómicas
3.2. Teoría de Repulsión entre Pares de Electrones de Valencia (RPECV). Geometría Molecular
3.3. Polaridad del enlace covalente. Momento dipolar. Polaridad de las moléculas.
3.4. Teorías cuánticas del enlace covalente: Teoría de Orbitales Moleculares3.5. Teoría del Enlace de Valencia (TEV)
- Características del enlace. Tipos de enlaces. Ejemplos
- Propiedades del enlace covalente : Longitud de enlace, Energía de enlace, Ángulo de enlace
- Valencia covalente o Covalencia. Ejemplos
3.6. Hibridación de orbitales atómicos.
4. Fuerzas Intermoleculares (pg. 108)
4.1. Fuerzas de Van der Waals:
Fuerzas de dispersión,
Fuerzas entre dipolospermanentes, y
Fuerzas entre dipolos permanentes y dipolos inducidos.
4.2. Enlace por Puente de Hidrógeno
5. Sólidos covalentes
6. Propiedades de las sustancias covalentes: Sólidos covalentes y Sustancias moleculares.
7. Enlace Metálico (pg. 82)
7.1. Modelo del gas de electrones
7.2. Teoría de Bandas
7.3. Propiedades de los metales (pg. 84)

Raquel Román Moreno. Departamento de Física yQuímica.

ENLACE QUÍMICO - 1

1. ENLACE QUÍMICO. REGLA DEL OCTETO
En la naturaleza existen sustancias como los gases nobles, y algunos vapores metálicos (como los de
mercurio) que están formados por átomos aislados. De los gases nobles sabemos que son unos elementos
muy estables, estabilidad asociada al hecho de tener 8 electrones en su capa de valencia.
Por otro lado los demás elementosquímicos no se encuentran en general en forma libre sino combinados
con otros elementos o consigo mismos, formando moléculas, agregados y estructuras más complejas como la
sílice , diamante, grafito, cloruro de sodio...., situación en la que son más estables.
Lewis y Kossel en 1916 propusieron la TEORÍA DEL OCTETO (Teoría de Lewis), según la cual todos los
átomos tienden adquirir la configuraciónelectrónica de gas noble, y para conseguirlo se unen cediendo,
captando o compartiendo electrones de de su capa de valencia y así conseguir los 8 electrones en su última
capa que les aportará estabilidad (Regla del Octeto).
Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o
cristales, así como a las fuerzas que mantienen unidas a las moléculascuando se encuentran en estado sólido
o líquido.
Cuando los átomos de los elementos químicos se unen entre sí, alcanzan estados de máxima
estabilidad, es decir estados de mínima energía:
Átomos separados

formación de enlaces
     →


Átomos unidos + Energía

► La disminución de energía que supone la formación de un enlace viene representada mediante la curva de
Morse, en la quese representa la Energía potencial en función de la distancia que existe entre dos átomos.
- Vemos que cuando los átomos están separados, podemos suponer que no ejercen entre sí ninguna
influencia y el sistema tiene una
energía Ep que podemos considerar
nula.
- A medida que
ambos átomos se
aproximan se empiezan a poner de
manifiesto las fuerzas atractivas, de
cada núcleo sobre la nubeelectrónica
del otro átomo, lo que produce una
disminución de su Ep, que estabiliza
el sistema.
- El
mínimo
de
esta
energía,
corresponde con la situación en la que
los átomos están unidos y la distancia
que existe entre los átomos en ese
punto se llama longitud de enlace. El
valor de la energía que corresponde a esta distancia, es la Energía de enlace: energía que se desprende en
la...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Enlace químico y clases de enlaces
  • Enlace quimico
  • Enlaces quimicos
  • enlace quimico
  • enlace quimico
  • Enlace Quimico
  • ENLACES QUIMICOS
  • Enlace quimico

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS