Enlace Quimico

PRÁCTICA Nº3
ENLACE QUIMICO

I. OBJETIVOS

* Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones.
* Establecerla diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

ENLACE QUIMICO
Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidosa átomos o moléculas con la finalidad de logar un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas: iónicos, metálicos o covalentes que resultan ser más estables y de menor energía con respectoa sus átomos.
 Ejemplo: Formación de HCl, al reaccionar átomos de H y Cl

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES
Enlaces interatómicos:
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace Metálico

A.ENLACE IÓNICO
Fuerza electrostática que une a los iones por la transferencia de uno o más electrones de valencia y se da generalmente entre metales (cationes) y los no metales (aniones). Ej. NaCl.

B.ENLACE  COVALENTE
Fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones de valencia. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Estos enlacesse clasifican:

I. Según el número de pares electrónicos enlazantes

a) Enlace simple: Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones.
 
b) Enlace múltiple: Cuando los átomosenlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:
- Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
- Enlace Triple: Compartición de tres pares de electrones.

II. Según el númerode electrones aportados

a) Enlace covalente normal: Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.
 
b) Enlace covalente Coordinado o Dativo: Sólo uno de los átomos aporta elpar de electrones enlazantes.

 III.Según su polaridad
 
a) Enlace Covalente apolar o puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan...