Enlace Quimico

ENLACE QUÍMICO
Los átomos generalmente se encuentran unidos formando moléculas o bien, se transforman en iones simples ( o atómicos ) constituyendo los cristales iónicos. Esto se explica, porqueambos son un estado más estable que sus átomos aislados. A la fuerza, no importando su naturaleza, que los mantiene unidos en una molécula o cristal iónico, se le denomina enlace.
ENLACE IÓNICO
Si alencontrarse dos átomos, uno de ellos cede uno o más electrones al otro, el primero queda con carga eléctrica positiva ( catión ) y el segundo con carga eléctrica negativa ( anión ) , los iones asíformados se atraen mutuamente y se unen debido a las fuerzas electroestáticas. Este modelo es aplicable a compuestos formados por cristales iónicos, como por ejemplo el cloruro de sodio  ( Na Cl )  o salcomún:
Na  +  Cl     →     Na +  +  Cl –     →     Na Cl
Para un análisis más detallado se utiliza el ciclo de Born – Haber, el cual cuantifica paso a paso la formación del par iónico, a partir delos elementos en su estado natural.
Para el ejemplo dado, el ciclo indica que el par iónico  Na + Cl – , es más estable ( de menor energía ) que los átomos  Na  y  Cl  aislados. Además, mientras máspares iónicos se formen mayor será la estabilidad, lo que explica que el cloruro de sodio no se encuentra formado por moléculas discretas ( un átomo de cada elemento ) , sino que por cristales iónicos.Generalmente, un elemento alcalino  ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )  y  un elemento halógeno  ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos.
ENLACE COVALENTE
Este modelo afirma que los electronesformadores del enlace se comparten en parejas  y  es la atracción de los núcleos sobre estos pares de electrones, lo que le da mayor estabilidad a la molécula sobre sus átomos aislados.
Un ejemplo, es lamolécula de hidrógeno  ( H 2 ) :
H •  +  H •     →     H – H
 
Vea la molécula  
El símbolo  " – "  se usa para representar un par de electrones compartidos y se denomina enlace simple.
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