Enlace Quimicos

GUÍA DE EJERCICIOS
Unidad 2: Enlaces e interacciones químicas

1. ¿Qué condiciones energéticas han de cumplirse para que se pueda afirmar que se ha formado un enlace?

2. Cuatro elementos sedesignan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus electronegatividades se muestran en la tabla siguiente:


|Elemento | A B C D |
|Electronegatividad| 3,0 2,8 2,5 2,1 |



Si se forman las moléculas AB, AC, AD y BD, indique el tipo de enlace en cada una. Justifique.

3. ¿Cuál de los siguientes compuestosiónico esperas que tenga un mayor punto de fusión: NaI o NaCl? Justifica tu respuesta.

4. Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Loscompuestos iónicos en estado sólido son buenos conductores de la electricidad ya que están formados por partículas con carga eléctrica.
b) La distancia del doble enlace C=C es la mitad que la delenlace sencillo C-C, ya que un enlace doble equivale a dos sencillos.
c) En el enlace iónico las interacciones se establecen en todas las direcciones del espacio, mientras que en el enlace covalente solohay interacciones en la línea de unión de los átomos implicados en el enlace.

5. Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7, electrones de valencia, respectivamente.Indique, razonando la respuesta:
a) ¿Qué elemento tiene energía de ionización más alta y cuál la más baja?
b) Si el compuesto formado por C y D será iónico o covalente.

6. A partir de los átomosA y B cuyas configuraciones electrónicas son, respectivamente, 1s22s22p2 y 1s2 2s22p6 3s23p5:
a) Explique la posible existencia de las moléculas: AB, B2 y AB4.
b) Justifique la geometría de lamolécula AB4.
c) Discuta la existencia o no de momento dipolar en AB4.

7. Dados los elementos A y B de números atómicos 17 y 37, respectivamente, explica:
a) La configuración electrónica de sus...