Enlace quiímico, ionico, covalente y puente de hidrogeno.

Enlace químico.~!
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entrelos electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos,  se ha formado un enlace químico.

Todoslos enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones.
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.Enlace covalente: si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
Enlace metálico:  son los electrones de valenciapertenece en común a todos los átomos




Enlace ionico.~!
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienenjuntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Algunos cationes y aniones queparticipan en los enlaces iónicos:
Catión
Nombre
Anión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
Potásico
Cl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
Amonio
CO3=Carbonato
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente sonsolubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o...