Enlaces Divertido
Páginas: 5 (1179 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2011
LOS ENLACES QUIMICOS
Profesora:Mora, Cintia
El concepto de enlace
El concepto de enlace
Concepto de Enlace
• Un orbital atómico puede superponerse con un orbital atómico de otro átomo. • Si ambos orbitales están en fase, el resultado es su refuerzo mutuo y la formación de un orbital molecular de enlace. • La interacción de dos orbitales atómicos desfasados conduce a suinterferencia y la consecuente aparición de un orbital molecular de antienlace.
Supuestos de la Teoría del Orbital Molecular:
Tipos de enlace
o Covalente Electronegatividad o Iónico o S–S Enlace Hibridación o S–P o P–P o Sencillo Electrones compartidos o Doble o Triple • • • • Ideal No polar Polar Coordinado
Enlaces covalentes
• Covalente ideal
• Covalente No polar
Enlaces covalentes
•Covalente Polar
• Covalente Coordinado
NH4+
TABLA DE ENLACES Y TEMPERATURAS
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES
Enlace covalente coordinado
Enlace iónico
• Un átomo electropositivo cede electrones a un átomo electronegativo dando lugar a un ión positivo y a un ión negativo, respectivamente
Enlace iónico
Enlace Iónico
•
La fuerza de atracción entre los dos ionesdetermina la formación del complejo molecular.
Los cristales
En películas
Enlace covalente ideal
Enlace covalente Polar
Enlace iónico
Mapa Conceptual:
Según la hibridación de los orbitales
Según el número de electrones compartidos
Enlaces sencillos
CH3-CH3
Enlaces dobles
CH2=CH2
Enlaces p
Enlaces triples
CH ≡ CH
Enlaces representados porLewis
Enlaces y geometría
Las Fuerzas Intermoleculares
(o interacciones no covalentes)
INTER E INTRA
Introducción
Permanecen aún durante el enlace
Las fuerzas intermoleculares
Las fuerzas de atracción intermolecular se consideran como interacciones de carácter débil y son posibles debido a las fuerzas electrostáticas que se generan entre polos opuestos, de dos moléculasidénticas o diferentes. a) Fuerzas Iónicas b) Fuerzas ión-dipolo c) Fuerzas dipolo-dipolo d) Fuerzas dipolo-dipolo inducido e) Fuerzas dipolo inducido-dipolo inducido f) Fuerzas hidrofóbicas
Los puentes de Hidrógeno
Fuerzas iónicas
q1 Vacío q2
r
Coulomb
F = Q q1 q 2 r2
F = k q1 q2 / e r2
En donde e representa la constante dieléctrica u oposición del medio a conducir una cargaeléctrica.
Fuerzas electrostáticas débiles ión-dipolo
+ + + +
m Vacío q
+ + +
+
+ -
-
U = k q1 m2 / e r2
r
Las fuerzas de Johanes Didereik van der Waals (1837-1923
Tres tipos de fuerzas: • Fuerzas intermoleculares mediadas por dipolos permanentes • Fuerzas moleculares de dispersión (o fuerzas de London), • Fuerzas moleculares de orientación
Interacciones débilesdipolo permanente-dipolo permanente
Dipolo permanente Dipolo permanente
Dipolos Realzados
U = k q1 m2 / e r3
Las Fuerzas de Fritz London
No polar Dipolo instantáneo No polar Dipolo instantáneo
Tiempo
Tiempo
Tiempo
Dipolos Instantáneos
Fuerzas electrostáticas de inducción
Dipolo instantáneo Molécula No polar
Dipolo instantáneo
Dipolo inducido
No polar Dipoloinstantáneo No polar Dipolo instantáneo
Tiempo
Tiempo
Tiempo
Dipolos Instantáneos
Fuerzas intermoleculares de orientación
-
+
Fuerzas de van der Waals
PUENTES DE HIDROGENO
Un tipo particular de dipolo permanente dipolo permanente
Un núcleo de Hidrógeno queda parcialmente desnudo exponiendo su carga positiva y generando un polo capaz de interaccionar con otro poloparcialmente negativo proveniente de un oxígeno o de otro átomo electronegativo.
Se muestra los principales donadores y aceptores de los puentes de hidrógeno presentes en las moléculas orgánicas y en particular en las biomoléculas.
Los puentes de Hidrógeno
La fuerza de los puentes de hidrógeno depende de: La diferencia de electronegatividades. El arreglo espacial de los átomos donadores...
Profesora:Mora, Cintia
El concepto de enlace
El concepto de enlace
Concepto de Enlace
• Un orbital atómico puede superponerse con un orbital atómico de otro átomo. • Si ambos orbitales están en fase, el resultado es su refuerzo mutuo y la formación de un orbital molecular de enlace. • La interacción de dos orbitales atómicos desfasados conduce a suinterferencia y la consecuente aparición de un orbital molecular de antienlace.
Supuestos de la Teoría del Orbital Molecular:
Tipos de enlace
o Covalente Electronegatividad o Iónico o S–S Enlace Hibridación o S–P o P–P o Sencillo Electrones compartidos o Doble o Triple • • • • Ideal No polar Polar Coordinado
Enlaces covalentes
• Covalente ideal
• Covalente No polar
Enlaces covalentes
•Covalente Polar
• Covalente Coordinado
NH4+
TABLA DE ENLACES Y TEMPERATURAS
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES
Enlace covalente coordinado
Enlace iónico
• Un átomo electropositivo cede electrones a un átomo electronegativo dando lugar a un ión positivo y a un ión negativo, respectivamente
Enlace iónico
Enlace Iónico
•
La fuerza de atracción entre los dos ionesdetermina la formación del complejo molecular.
Los cristales
En películas
Enlace covalente ideal
Enlace covalente Polar
Enlace iónico
Mapa Conceptual:
Según la hibridación de los orbitales
Según el número de electrones compartidos
Enlaces sencillos
CH3-CH3
Enlaces dobles
CH2=CH2
Enlaces p
Enlaces triples
CH ≡ CH
Enlaces representados porLewis
Enlaces y geometría
Las Fuerzas Intermoleculares
(o interacciones no covalentes)
INTER E INTRA
Introducción
Permanecen aún durante el enlace
Las fuerzas intermoleculares
Las fuerzas de atracción intermolecular se consideran como interacciones de carácter débil y son posibles debido a las fuerzas electrostáticas que se generan entre polos opuestos, de dos moléculasidénticas o diferentes. a) Fuerzas Iónicas b) Fuerzas ión-dipolo c) Fuerzas dipolo-dipolo d) Fuerzas dipolo-dipolo inducido e) Fuerzas dipolo inducido-dipolo inducido f) Fuerzas hidrofóbicas
Los puentes de Hidrógeno
Fuerzas iónicas
q1 Vacío q2
r
Coulomb
F = Q q1 q 2 r2
F = k q1 q2 / e r2
En donde e representa la constante dieléctrica u oposición del medio a conducir una cargaeléctrica.
Fuerzas electrostáticas débiles ión-dipolo
+ + + +
m Vacío q
+ + +
+
+ -
-
U = k q1 m2 / e r2
r
Las fuerzas de Johanes Didereik van der Waals (1837-1923
Tres tipos de fuerzas: • Fuerzas intermoleculares mediadas por dipolos permanentes • Fuerzas moleculares de dispersión (o fuerzas de London), • Fuerzas moleculares de orientación
Interacciones débilesdipolo permanente-dipolo permanente
Dipolo permanente Dipolo permanente
Dipolos Realzados
U = k q1 m2 / e r3
Las Fuerzas de Fritz London
No polar Dipolo instantáneo No polar Dipolo instantáneo
Tiempo
Tiempo
Tiempo
Dipolos Instantáneos
Fuerzas electrostáticas de inducción
Dipolo instantáneo Molécula No polar
Dipolo instantáneo
Dipolo inducido
No polar Dipoloinstantáneo No polar Dipolo instantáneo
Tiempo
Tiempo
Tiempo
Dipolos Instantáneos
Fuerzas intermoleculares de orientación
-
+
Fuerzas de van der Waals
PUENTES DE HIDROGENO
Un tipo particular de dipolo permanente dipolo permanente
Un núcleo de Hidrógeno queda parcialmente desnudo exponiendo su carga positiva y generando un polo capaz de interaccionar con otro poloparcialmente negativo proveniente de un oxígeno o de otro átomo electronegativo.
Se muestra los principales donadores y aceptores de los puentes de hidrógeno presentes en las moléculas orgánicas y en particular en las biomoléculas.
Los puentes de Hidrógeno
La fuerza de los puentes de hidrógeno depende de: La diferencia de electronegatividades. El arreglo espacial de los átomos donadores...
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