Enlaces químicos

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  • Publicado : 4 de octubre de 2010
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Resumen química: “Enlaces químicos”
* Enlaces químicos: Union entre atomos. Es la fuerza que mantiene unida a los atomos.
Los atomos se unen mediante los electrones de valencia desapareados.* Tipos de enlaces:
1. Enlace ionico: ocurre por la unión de un atomo metal y otro no metal.
Un átomo cede electrones y el otro los capta
Presentan gran diferencia de EN
Originan unaestructura ordenada (red cristalina).
EN = 1,8 – 4,0.
2. Enlace covalente: Ocurre por la unión de un atomo no metal y otro no metal.
Ambos atomos comparten electrones. EN = 0,0 – 1,7* Apolar: Presentan un leve desplazamiento de energía EN = 0,0 – 0,4
* Polar: Se observa un desplazamiento de energía. EN = 0,5 – 1,7
* Coordenado odativo: Solo un atomo comparte o aporta el par de electrones.
1. Enlace metálico: Ocurre por la unión de dos atomos metálicos.
Forman una red metalica.
Tienden a formar cationes, loscuales están rodeados por una nube electrónica en la cual los electrones giran a gran velocidad, generando brillo.
Se forma por la acción de cationes en posiciones fijas y próximas y los electrones devalencia que actúan como nube electrostática, contrarrestando las repulsiones.
* Compuestos:
1. Ionicos:
* Solidos a Tº A
* Alto punto de funsion y ebullición
* Buenos conductoreseléctricos en solución acuosa y fundidos
* Se rompen con facilidad
* Malos conductores de calor
* Solubles en agua
* Forman redes cristalinas en estado solido.
* Cristal ionico:existe atracción electrostática entre los nucleos.
2. Covalente: (sugerido por Lewis)
a. Moleculares:
* Solidos, gaseosos y liquidos a TºA.
* Bajos Pf y Pe
* Malos conductores de calory electricidad
* Solubles en agua (polares)
* Blandos
* Baja resistencia mecánica
b. Reticulares:
* Solidos a TºA
* Muy altos Pf y Pe
* Duros
* Insolubles en toda...
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