Enlaces Quimica
Páginas: 16 (3966 palabras)
Publicado: 8 de agosto de 2012
Enlace Químico-2
2
ENLACE QUÍMICO
INDICE
1.- INTRODUCCIÓN ................................................... 2
ENLACE IÓNICO. ...................................................... 3
2.1.-FORMACIÓN.................................................. 3
2.2.-PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS .. 5
3.- ENLACE COVALENTE. .......................................... 73.1.-FORMACIÓN.................................................. 7
3.2.-.-PROPIEDADES DE LOS COMP. COVALENTES ...11
4.- ENLACE METÁLICO .............................................11
4.1.-FORMACIÓN..................................................11
4.2.-PROPIEDADES DE LOS METALES .....................12
1.- Introducción.
Una de las formas de explicar la formación del enlace es considerar que algunos de loselectrones más externos de los átomos A y B se colocan en la zona entre los dos átomos, siendo
atraídos por ambos núcleos, evitando así la repulsión directa entre los dos núcleos.
Denominaremos electrones enlazantes a los que se sitúan entre los núcleos para lograr el enlace, y se pueden encontrar en una de estas tres situaciones:
1. Situados exactamente entre ambos átomos
2. Más cerca de unode los núcleos que del otro
A
B
3. Deslocalizados y distribuidos uniformemente en un conjunto de más de
dos núcleos.
Física y Química-1º
Alfonso Cerezo
Enlace Químico-3
El factor que va a determinar cuál de las tres situaciones se dará en un caso concreto es la
afinidad que tienen los átomos por los electrones enlazantes: la electronegatividad
H
2,1
Li
Be
B
C
1,01,5
S
F
Na Mg
Al
0,9
1.2
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K
Ca Sc
V Cr Mn
Fe Co
1.0 1.3 1.5
1.6 1.6 1.5
1.8 1.8 1.8 1.9
Rb
Sr
Nb Mo Tc
Ru Rh Pd Ag
Cd
0,8
1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9
2.2 2.2 2.2 1.9
ELECTRONEGATIVIDAD
1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba
0,7
Y
La
Zr
Hf
Ta W Re Os
Ir
Pt Au
0.91.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4
Zn Ga Ge As Se
Cl
Ti
0,8
Ni Cu
P
O
aumenta
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Si
N
Hg
In
Tl
Sn Sb Te
Pb
Bi
Po
Br
I
At
1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Valores de electronegatividad de Pauling
Tipo de
enlace
Diferencia
de electronegatividad
Propiedades y ejemplos
IÓNICO
> 1,9
Formado por un metal y unno metal. Tienen altos puntos de fusión y ebullición, son
duros, quebradizos y malos conductores del calor y la electricidad. Forman redes
tridimensionales. En disolución o fundidos sí conducen la electricidad
COVALENTE
< 1,9
Formado entre dos elementos no metálicos. Generalmente son líquidos o gases, pero
cuando son sólidos tienen altos puntos de fusión. No conducen la electricidadni el
calor. Forman moléculas con geometrías definidas.
METÁLICO
< 1,9
Formado por elementos metálicos. Tienen puntos de fusión y ebullición elevados, son
densos, brillantes, maleables y conducen el calor y la electricidad
La diferencia de electronegatividad de dos átomos permite predecir el tipo de enlace que se
formará cuando se unan.
Otro factor muy importante en la creación deun determinado tipo de enlace es la configuración electrónica de los átomos que van a unirse. Por lo general, cuando se unen dos átomos
tienden a adquirir una configuración con ocho electrones en la última capa o nivel energético.
Regla del Octeto
2.- ENLACE IÓNICO.
2.1.-Formación
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos aotro.
Este tipo de enlace se formará entre los metales del lado izquierdo del sistema periódico, con
baja energía de ionización, y los no metales del lado derecho, con alta electronegatividad.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos que se unen, más
Física y Química-1º
Alfonso Cerezo
Enlace Químico-4
iónico será el enlace, ya que el carácter iónico...
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ENLACE QUÍMICO
INDICE
1.- INTRODUCCIÓN ................................................... 2
ENLACE IÓNICO. ...................................................... 3
2.1.-FORMACIÓN.................................................. 3
2.2.-PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS .. 5
3.- ENLACE COVALENTE. .......................................... 73.1.-FORMACIÓN.................................................. 7
3.2.-.-PROPIEDADES DE LOS COMP. COVALENTES ...11
4.- ENLACE METÁLICO .............................................11
4.1.-FORMACIÓN..................................................11
4.2.-PROPIEDADES DE LOS METALES .....................12
1.- Introducción.
Una de las formas de explicar la formación del enlace es considerar que algunos de loselectrones más externos de los átomos A y B se colocan en la zona entre los dos átomos, siendo
atraídos por ambos núcleos, evitando así la repulsión directa entre los dos núcleos.
Denominaremos electrones enlazantes a los que se sitúan entre los núcleos para lograr el enlace, y se pueden encontrar en una de estas tres situaciones:
1. Situados exactamente entre ambos átomos
2. Más cerca de unode los núcleos que del otro
A
B
3. Deslocalizados y distribuidos uniformemente en un conjunto de más de
dos núcleos.
Física y Química-1º
Alfonso Cerezo
Enlace Químico-3
El factor que va a determinar cuál de las tres situaciones se dará en un caso concreto es la
afinidad que tienen los átomos por los electrones enlazantes: la electronegatividad
H
2,1
Li
Be
B
C
1,01,5
S
F
Na Mg
Al
0,9
1.2
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K
Ca Sc
V Cr Mn
Fe Co
1.0 1.3 1.5
1.6 1.6 1.5
1.8 1.8 1.8 1.9
Rb
Sr
Nb Mo Tc
Ru Rh Pd Ag
Cd
0,8
1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9
2.2 2.2 2.2 1.9
ELECTRONEGATIVIDAD
1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba
0,7
Y
La
Zr
Hf
Ta W Re Os
Ir
Pt Au
0.91.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4
Zn Ga Ge As Se
Cl
Ti
0,8
Ni Cu
P
O
aumenta
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Si
N
Hg
In
Tl
Sn Sb Te
Pb
Bi
Po
Br
I
At
1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Valores de electronegatividad de Pauling
Tipo de
enlace
Diferencia
de electronegatividad
Propiedades y ejemplos
IÓNICO
> 1,9
Formado por un metal y unno metal. Tienen altos puntos de fusión y ebullición, son
duros, quebradizos y malos conductores del calor y la electricidad. Forman redes
tridimensionales. En disolución o fundidos sí conducen la electricidad
COVALENTE
< 1,9
Formado entre dos elementos no metálicos. Generalmente son líquidos o gases, pero
cuando son sólidos tienen altos puntos de fusión. No conducen la electricidadni el
calor. Forman moléculas con geometrías definidas.
METÁLICO
< 1,9
Formado por elementos metálicos. Tienen puntos de fusión y ebullición elevados, son
densos, brillantes, maleables y conducen el calor y la electricidad
La diferencia de electronegatividad de dos átomos permite predecir el tipo de enlace que se
formará cuando se unan.
Otro factor muy importante en la creación deun determinado tipo de enlace es la configuración electrónica de los átomos que van a unirse. Por lo general, cuando se unen dos átomos
tienden a adquirir una configuración con ocho electrones en la última capa o nivel energético.
Regla del Octeto
2.- ENLACE IÓNICO.
2.1.-Formación
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos aotro.
Este tipo de enlace se formará entre los metales del lado izquierdo del sistema periódico, con
baja energía de ionización, y los no metales del lado derecho, con alta electronegatividad.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos que se unen, más
Física y Química-1º
Alfonso Cerezo
Enlace Químico-4
iónico será el enlace, ya que el carácter iónico...
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