Enlaces quimicos quimica 1

Ejemplos
Iónico: la sal, soda cáustica que se usa para limpiar (hidróxido de sodio)
Covalente: azúcar, vinagre (ácido acético),
H-O-H... agua... covalente polar (H-O)(molécula polar)
O=C=O... dióxido de carbono... covalente polar (C=O) (molécula no polar)
O=O oxigeno... covalente no polar
H-H hidrógeno... covalente no polarTipo de enlace

Características

Iónico

Covalente
Definición
Enlace químico que se forma mediante “transferencia” de e-
Enlace químico que seforma por conforticion de e-

Electronegatividad y elementos que lo forman
Se produce cuando hay diferencia de electronegatividad igual o mayor a 17 entre los átomos del enlace.Por lo general sucede entre un metal y un no metal.
Se produce cuando hay diferencia de electronegatividad menor a 17 entre los átomos del enlace. Por lo general sucede entre 2no metal.


Propiedades físicas

Punto de fusión y ebullición elevadas.
Generalmente solido o temperatura ambiente que se puede disolver fácilmente en agua. Sonelectrolitos ya que al disolverse en el agua pueden conducir la corriente eléctrica
Puntos de fusión y ebullición bajos. Generalmente gaseosos y líquidos o temperatura ambiente que casi nose puede disolver orgánicos. No conduce la corriente eléctrica.














Estructura de Lewis.- Enlace covalente: Los e- sin enlazar se describen con un puntoy una línea los e- enlazados los electrones enlazados, por lo tanto cada línea equivale a 2 e-


Estructura d Lewis.- Enlace iónico: El elemento que gaa e- se llea su octeto sepone entre corchetes y se agrega el símbolo “–” y la cantidad de electrones ganados y el que pierde solo sepone entre corchetes el signo de “+” y la cantidad de e- perdidos.