Enlaces quimicos

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REACCIONES QUÍMICAS
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras
llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo
de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.
Sus características son:
1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Una variación de energíaque se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
Las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman losreactivos y los productos se clasifican en: 
NOMBRE | EXPLICACIÓN | EJEMPLO |
Composición o síntesis | Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto | 2CaO(s) | + | H2O(l) | → | Ca(OH)2(ac) |
|
Descomposición o análisis | Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula : | 2HgO (s)  | → | 2Hg(l) | + | O2(g) |
|
Neutralización | En ella un ácidoreacciona con una base para formar una sal y desprender agua. | H2SO4 (ac) |     +  | 2NaOH(ac) | → | Na2SO4(ac) | +    2H2O(l) |
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Desplazamiento | Un átomo sustituye a otro en una molécula | CuSO4 | + | Fe |  → | FeSO4 | +     Cu |
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Intercambio o doble desplazamiento | Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan | K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +   MgS |
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Sin transferencia de electrones | Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones. | Reacciones de doble desplazamiento |
Con transferencia de electrones  (REDOX) | Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. | Reacciones de síntesis, descomposición,desplazamiento   |
Reacción endotérmica | Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
  |   2NaH | | 2Na(s) | + |      H2(g) |
|
Reacción exotérmica | Es aquella que desprende calor cuando se produce. | 2C ( grafito) | + | H2(g) | → |   C2H2 (g) |  ΔH=54.85 kcal |
|
METODO DE TANTEO

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tenganlos átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO44 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H22SO24 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N 2 O 5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primermiembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N 2 O 5 2 NHO3
Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N 2 O 5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N 2 O 5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
Otrosejemplos
HCl + Zn Zn Cl 2? H2
2HCl + Zn Zn Cl 2 H2
K Cl O 3 KCl + O2
2 K Cl O 3 2KCl + 3O2
METODO ALGEBRAICO
Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.
a MnO2  + b HCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
a, b, c, d y e son loscoeficientes estequeométricos  a hallar.
Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.
Mn:  a = c
O:  2 a = e
H: b = 2 e
Cl: b = 2 c + 2 d
Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.
Se tiene: 1 = a = c
2 . 1 = 2 = e       e =2
2 . 2 = 4 = b       b=4
Por último se despeja d y se tiene:
b – 2c /...
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