Enlaces Quimicos

ENLACE QUIMICO
Carolina Infante (1039905), Alejandra Zea (1034254)

1. INTRODUCCIÓN

EN EL DESARROLLO DE ESTA ACTIVIDAD SE VA A TRATAR LAS PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUÍMICOS, CONCEPTOS DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE ELLOS QUE DIERON A LOS QUÍMICOS LOS FUNDAMENTOS PARA ENTENDER CÓMO SE FORMAN LAS MOLÉCULAS Y LOS COMPUESTOS.
LA PROPUESTA QUE DIO LEWIS DE LOS ELEMENTOS QUE SE COMBINAN PARAALCANZAR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MÁS ESTABLE, CUANDO LOS ÁTOMOS SE INTERACTÚAN PARA FORMAR UN ENLACE QUÍMICO, SÓLO ENTRA EN CONTACTO SUS REGIONES MÁS EXTERNAS. POR ESO CUANDO SE ESTUDIAN LOS ENLACES QUÍMICOS SE MIRAN LOS ELECTRONES DE VALENCIA.
EL ENLACE QUÍMICO TIENE DOS FORMAS COMO EL ENLACE COVALENTE Y EL IÓNICO. EL ENLACE COVALENTE POLAR Y APOLAR ES LA COMBINACIÓN DE UNO O MÁS PARES DEELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS, ESTE ENLACE NO CONDUCE LA ELECTRICIDAD Y TIENEN BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EL ENLACE IÓNICO ES LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES DE UN ÁTOMO A OTRO, FUNDIDOS O EN SOLUCIONES ACUOSAS SON BUENOS CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD Y PRESENTAN ALTOS PUNTOS DE FUSIÓN.

2.METODOLOGIA EXPERIMENTAL.

1. Reconocimiento de enlaces iónicos y covalentes:
a. En el reconocimiento deenlaces de tipo iónico o covalente, se realizó prueba de conductividad eléctrica a todos los reactivos en cuestión, sal común, azúcar, acetona, NaOH, Cu(NO3)2, NH4OH, HCL y agua des ionizada, con su sistema sencillo de conexión con cable caimán- caimán entre una pila de 9V y una bombilla sencilla, una conexión con cable caimán- banana entre la pila de 9v y la solución y una conexión con cable caimán-banana entre el bombillo y la solución, como lo muestra la figura 1, para establecer cuál de las soluciones era un conductor eléctrico, lo cual igualmente determinaría el tipo de enlace.


b. Para establecer los puntos de fusión de 0.1 g de NaCl , azúcar y parafina respectivamente, a partir del tiempo, se calentaron cada una de las sustancias en tubos de ensayo resistentes al calor, tomandoel tiempo transcurrido hasta que la sustancia se fundiera en su totalidad, las sustancias se fundieron en menos de tres minutos.
2 . Reconocimiento del enlace covalente coordinado:
a. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido:
Se agrego gota a gota una solución de NH4OH 6M a 0.1M de Cu (NO3)2 hasta que la solución se torno azul oscuro. Esta reacción se explicara más adelante.b. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación:
Se realizo la mezcla de 2mL de AgNO3 al 0.5% e igual cantidad de NaCl al 0.5% formándose una solución de aspecto blanco lechoso, posteriormente se le agrego a la mezcla 3mL de agua destilada, en el fondo de la sustancia se observaron partículas blancas flotantes. Por último a esta solución se le agrego NH4OH 6Mgota a gota hasta la formación de una sustancia transparente.

3. DISCUSION DE RESULTADOS.

1.
a. Al realizar la prueba de conductividad eléctrica a las sustancias encontramos los siguiente:

 EL AGUA DESTILADA AUNQUE NO MOSTRO RESULTADOS DE CONDUCTIVIDAD EN EL LABORATORIO, SE SABE DE POR MEDIO QUE EL AGUA DESTILADA INCLUSO DE ALTA CALIDAD, POSEE SUSTANCIAS QUÍMICAS DISUELTAS EN ELLA, LAMÁS FRECUENTE ES LA SAL, ESAS IMPUREZAS INCLUSO CON CONCENTRACIONES MUY BAJAS, PERMITEN AL AGUA CONDUCIR ELECTRICIDAD EN CANTIDADES DISCRETAS1, ES POR ESTO QUE LA BOMBILLA EN EL EXPERIMENTO NO ENCENDIÓ, YA QUE FUE MUY POCA LA CORRIENTE QUE CONDUJO. EL AGUA PURA AUNQUE ES CONDUCTORA DE ELECTRICIDAD, ES DIFÍCIL OBTENER UNA AGUA ABSOLUTAMENTE PURA DEBIDO A QUE ES UN BUEN SOLVENTE. LA CONCENTRACIÓNDE IONES DISUELTOS (CONTENIDO DE SAL) ES EL MAYOR FACTOR QUE DETERMINA LA CONDUCTIVIDAD. LA MOVILIDAD DE ESOS IONES TAMBIÉN ES IMPORTANTE – LA MOVILIDAD (Y LA CONDUCTIVIDAD) AUMENTAN CON LA TEMPERATURA Y PRESIÓN, CASO CONTRARIO CUANDO EL AGUA SE CONGELA.
 La Sal Común si arrojo resultados de conductividad, al introducir las bananas en la mezcla, la bombilla encendió, y posteriormente la...