enlaces quimicos

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Materia: Química
Módulo 2
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Enlace iónico
El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrones relativamente fácil
(metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no
metal). El átomo que pierde electrones se denomina catión y el átomo que, gana
electrones se denominaanión; el catión y el anión son iones.

¿Cómo se forma un enlace iónico?
Si el electrón perdido por el Sodio es ganado por el Cloro, entonces se presenta el
siguiente fenómeno:
Na + Cl
Na+1 + Cl-1
Los iones Na+1 y Cl-1 se atraen entre si
ya que poseen cargas opuestas:
Na+1 + Cl-1

NaCl

La atracción anterior origina un enlace
iónico.
¿Cuándo se forma un enlace iónico?
Este tipo deenlace se presenta debido a la gran diferencia de electronegatividad
entre los átomos, ya que hay un átomo que tiende a ceder electrones y otro que
tiende a aceptarlos.

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Potasio (Z = 19): 2.8.8.1.
Distribución
electrónica:
2
2
6
2
6
1
1S 2S 2p 3S 3p 4S
Laestructura de Lewis: K•

Flúor

El Potasio tiene un único electrón
en su último nivel, para completar
ocho electrones, el Potasio
tendría que ganar 7. Es más fácil
que ceda su electrón. Además,
este electrón está sólo en el nivel
4. Por lo tanto al estar más
separado del núcleo la fuerza de
atracción es menor y así es
mucho más fácil su salida.
Por el contrario el Flúor tiene
sieteelectrones en su último
nivel.
Flúor (F = 9): 2.7.

Potasio

Distribución
1S22S22p6

electrónica:

Estructura de Lewis:

El concepto de electronegatividad química
Pauling definió la electronegatividad como "la capacidad que tienen los átomos de
atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico".
Linus Pauling elaboró una escala de electronegatividad asignando un númeropositivo a cada elemento: arbitrariamente dio un valor de 4 al flúor que es el
elemento con más capacidad para atraer electrones y a los demás elementos les
asignó valores proporcionales a esta tendencia.
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos y de abajo
hacia arriba en un grupo.

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¿Qué tiene que ver la electronegatividad con el tipo de enlace?
La diferencia de electronegatividad se halla restando
electronegatividad de los elementos que forman el enlace.

los

valores

de

Si la diferencia de electronegatividad es de 0.1 a 1.6: se presenta un enlace
covalente.
Si la diferencia de electronegatividad es de 1.8 a 3.2: sepresenta un enlace iónico.
• Identifica en tu tabla periódica los \':llores de electronegatividad de los elementos
químicos.
Ejemplo
a) El yodo tiene una electronegatividad de 2.4, para el enlace 1-1, la diferencia de
electronegatividad es: I-I= 2.4- 2.4 = 0; el porcentaje de carácter iónico es cero,
luego el enlace es covalente.
b) Para el enlace Na-F la electronegatividad del flúor es de 4 y ladel sodio es 0.9. La
diferencia es 4 - 0.9 = 3.1. Al buscar este valor en la tabla de electronegatividad se
observa que el porcentaje de carácter iónico es 91 % es decir que el enlace es
iónico.
Enlace covalente
Cuando los átomos que forman un enlace comparten electrones se forma un enlace
covalente.
Los enlaces covalentes se forman entre elementos que tienen poca diferencia deelectronegatividad principalmente los no metálicos.
En 1916, Lewis publicó un artículo denominado: "El átomo y la molécula", en el cual
dio a conocer la existencia del enlace covalente, el cual se producía cuando dos
átomos compartían electrones entre sí.
Magnesio (Z=12) 2.8.2.
Oxigeno (Z=8) 2.6.
Ejemplo
El átomo de hidrógeno posee sólo un electrón. Para adquirir la configuración
electrónica del...