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Antecedentes y configuración electrónica
1. Explique el modelo atómico de Bohr.
Explica que lo electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico, de esta forma los electrones se ubican en orbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Principios de postulado de Bohr.
* Los electrones giran en orbitas circulares entorno del núcleo.
* Cuandoel átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno, emite energía.
* Cuando un electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía, está en un estado estacionario
2. Exprese el modelo atómico de la mecánica cuántica.
Werner Heisemberg postuló, lo que se conoce como el principio de incertidumbre, que consiste enque no se puede conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo. De ahí nace lo que se conoce como REMPEE que significa la región en el espacio más probable de encontrar al electrón, lo que dio lugar a lo que conocemos como órbita u orbital.
Cuando descubren la dualidad del electrón (que se comporta como onda y como partícula) Erwin Schrodinger establece una ecuación para explicarlos niveles energéticos, la forma y el tipo de orbitales. La ecuación se conoce como ecuación de onda.
La gran aportación del modelo de Schrodinger fue la creación de la configuración electrónica de donde se obtienen los números cuánticos de los electrones de un átomo. La configuración electrónica indica el nivel de energía del electrón, el orbital y el tipo específico de orbital en el que seencuentra y el giro que tiene sobre su propio eje. En pocas palabras este modelo define las características particulares de un electrón, que lo hacen diferente de cualquier otro electrón del mismo átomo.
De esta manera resuelve que hay cuatro tipos de orbitales (s, p, d y f) y la capacidad de electrones de cada uno de ellos, además de la orientación de cada uno de los tipos de orbitales.
3.Determinar el número atómico, masa atómica, número de masa, número de electrones, protones y neutrones de los siguientes átomos:
a) Sodio
Número atómico: 11
Masa atómica: 22.989
Número de masa: 22.989
Número de electrones: 11
Número de protones: 11
Número de neutrones: 11.989
b) Estroncio
Número atómico: 38
Masa atómica: 87.62
Número de masa: 87.62
Número deelectrones: 38
Número de protones: 38
Número de neutrones: 49.62
c) Vanadio
Número atómico: 23
Masa atómica: 50.941
Número de masa: 50.941
Número de electrones: 23
Número de protones: 23
Número de neutrones: 27.941
d) Indio
Número atómico: 49
Masa atómica: 114.818
Número de masa: 114.818
Número de electrones: 49
Número deprotones: 49
Número de neutrones: 65.818
e) Estaño
Número atómico: 50
Masa atómica: 118.71
Número de masa: 118.71
Número de electrones: 50
Número de protones: 50
Número de neutrones: 68.71
4. Indica el valor de los 4 números cuánticos para el electrón diferencial del:
a) Germanio
n=
l=
m=
s=
b) Oro
n=
l=
m=
s=
c) Argón
n=
l=
m=
s=
d) Flúorn=
l=
m=
s=
e) Calcio
n=
l=
m=
s=
5. Indicar a que elemento corresponden los números cuánticos para el electrón diferencial.
a) n=2 l=1 m=1 ms=+1/2
b) n=3 l=1 m=0 ms=+1/2
c) n=4 l=2 m=-2 ms=-1/2
d) n=5 l=3 m=-1 ms=+1/2
e) n=4 l=2 m=0 ms=-1/2

6. Demuestre el principio de exclusión de Pauli para el:a) Berilio
b) Aluminio
c) Azufre
d) Manganeso
e) Zirconio
7. Escriba la configuración electrónica en niveles, subniveles y orbitales empleando el diagrama energético para el:
a) Galio
b) Potasio
c) Rubidio
d) Bromo
e) Cesio
8. Realiza la configuración electrónica para los siguientes elementos, indicando su electrón diferencial.
a) Antimonio
b)...
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