enlaces quimicos

ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO
● Entre átomos para formar moléculas,
llamadas uniones interatómicas

● Entre moléculas para formar macromoléculas,
llamadas uniones intermoleculares

Uniones interatómicas:
● Corresponden a la uniones que se
producen entre los átomos para formar las
moléculas

ENLACE QUÍMICO
● Existen 3 tipos de enlace entre átomos:
1.- Enlace iónico
2.- Enlacecovalente

Uniones interatómicas

3.- Enlace metálico
● Existen enlaces entre moleculares
1.-Enlace de puentes de hidrógeno
2.-Fuerzas de Van der Waals.
3.-Ión-dipolo

Uniones
intermoleculares

Enlace iónico
● Se produce cuando un electrón de un átomo
abandona completamente el núcleo al que
están asociados y se fijan alrededor del otro.
Se entregan ē y se reciben ē

Enlaceiónico
● Se produce entre un metal y un no metal
● Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas
electrostáticas.
● Un átomo entrega completamente sus
electrones al otro átomo.
● Uno queda cargado positivamente y el otro
negativamente
● La diferencia de EN (ΔEN) entre sus átomos es

Recordar EN electronegatividad
● Capacidad de un átomo de atraer los
electrones hacia si.
● Se encuentratabulada para cada átomo
en la tabla periódica.
● Ej: ΔEN para NaCl
Na EN = 0,9
Cl EN = 3,0
ΔEN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 es
enlace ionico

RECORDAR:
Electrones de valencia:
● Son los electrones que se ubican en el
último nivel de energía.
Ej 11Na : 1s22s2 2p63s1 1 electrón de
valencia
Ejercicio: Determina los electrones de
valencia de: Cl, H, Ca, Al

En el enlace iónicose forman:
● Iones: Son átomos cargados eléctricamente.
Tipos de iones:
Cationes: cargados positivamente, déficit de
electrones .(se le fueron ē)
Ej: Na+ , Cu2+, Al3+
Aniones: cargados negativamente, exceso de
electrones. (le llegaron ē)
Ej: Cl- , O2-, N3-

Regla del octeto
● Dice que en el último nivel de energía hay
8 electrones de valencia. Configuración
electrónica de gas noble,pues es más
estable.
Ej 11Na : 1s22s2 2p63s1
8 electrones de valencia cuando el Na
entrega su electrón de valencia para
ser más estable

Regla del Octeto
● Es habitual que los elementos
representativos alcancen las
configuraciones de los gases nobles.
Este enunciado a menudo se denomina
la regla del octeto porque las
configuraciones electrónica de los
gases nobles tienen 8 é en sucapa más
externa a excepción del He que tiene 2 é.

REGLA DEL DUETO
● Así como los elementos electronegativos,
cumplen la regla del octeto, para alcanzar la
configuración de un gas noble. El
Hidrógeno, cumple la regla del dueto.

● La regla del dueto consiste en que el H, al
combinarse con otro elemento, ya sea en
un enlace iónico o un enlace covalente, lo
hace para completar suorbital con 2

Enlace entre iones:
● La unión entre iones de cargas opuestas
genera una fuerza de atracción que los
mantiene unidos. A esto se denomina
ENLACE IÓNICO

Representación del enlace iónico
+

Na + Cl Na [ Cl ]

-

Los electrones de valencia se representan
con x ó
Ejemplo:
Ca posee 2 e- de valencia Ca
H posee 1 e- de valencia H
Al posee 3 e- de valencia Al

SUSTANCIASIÓNICAS
● Se originan cuando los átomos se unen a
través de enlace iónico.
● Poseen las siguientes características:
● Tienen aspecto cristalino.
● Sólidos a temperatura ambiente.
● Puntos de fusión y ebullición elevados.
● Solubles en agua y conducen la corriente
eléctrica fundidos o en solución acuosa

Formación de enlaces iónicos
● La fuerza eléctrica que se establece entre
ionespositivos y negativos hace posible la
formación de enlaces iónicos.
● Ocurre una transferencia de 1 o más
electrones desde un metal a un no metal

ENLACE COVALENTE

● Se obtiene entre dos no metales produce
un enlace covalente.
● El enlace covalente se forma cuando dos
átomos comparten uno o más pares de
electrones.
● La diferencia de EN es menor que 1,7

Cumple regla del...