Enlaces Quimicos

Páginas: 9 (2190 palabras) Publicado: 27 de noviembre de 2012
Introducción
A continuación se muestran los tipos de enlaces químicos que existen y el motivo por el que se producen, ya sea para que los átomos que forman los compuestos se pongan de manera más estable y también mostraremos las características necesarias para que exista cada uno de los enlaces.
Con este trabajo nos dimos que cuenta de que existen más enlaces de los que ya conocíamos como losenlaces metálicos y la fuerza de Van Der Waals.

Enlaces Químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
- Regla del octeto: el último grupo de la tablaperiódica VIII A, que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que solo tiene 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Por lo que se combinan con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regladel octeto, además de que adquieren una mayor estabilidad que cuando están separados.
-Tipos de enlaces: las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Existen varios tipos de enlace los cuales son el iónico, covalente polar, no polar y coordinado, enlaces metálicos, el de las fuerzas de Van der Waals y el puente de hidrógeno.Enlace Iónico
-Características:
* Esta formado por metal + no metal
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
-Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
* Sonsolidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el agua
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos nometálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estasfuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Ejemplos: NaF
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Electrones en el último nivel 1
9F 1s2 2s2 2p5 Electrones en el último nivel 5+2= 7
-Si el sodio pierde el electrón de valencia, su último nivel sería el 2, y en este tendría 8 electrones, formándose un catión (ion positivo).
-El flúor en su último nivel tiene 7 electrones, por lo quesolo necesita uno para completar su octeto. Si acepta el electrón que tiene el sodio se forma un anión (ion negativo).

MgBr2
No es necesario hacer la configuración electrónica ya que el magnesio es del grupo II por lo que tiene 2 electrones de valencia y el bromo es del grupo VII por lo que tiene 7 electrones de valencia:
.. 
: Mg : Br:
.
El átomo de Magnesio pierde sus 2electrones de valencia y cada bromo acepta uno para completar el octeto.
[Mg]+2 |
..
[:Br:]
.. | 1- |
|   |
|   | ..
[:Br:]
.. | 1- |
|   |
|
| |

Los átomos de Br completan su octeto gracias a los electrones del magnesio, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo.

Enlaces Covalentes
Los enlaces covalentes se definen como la...
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