Enlaces

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Enlaces químicos.
Es una fuerza de atracción enérgica entre ciertos átomos en una sustancia.
Son las atracciones entre átomos, las cuales mantienen unidos a los compuestos. Su fuerza determina laspropiedades químicas de las sustancias y la manera como cambia dichos enlaces químicos cuando reaccionan tales sustancias, es lo que controla las cantidades de energía liberadas o absorbidas durantela reacción.
Los tipos de enlace dependen de la estructura electrónica.
Hay dos tipo de enlaces iónico y covalente.

Estructura de Lewis.

Es el esquema que se utiliza para explicar el enlaceentre los átomos, denominado la regla del octeto, la cual se refiere que: cuando se forma un enlace químico, los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones para enlazar el mismo nivelde electrones que el gas noble que se encuentra mas cerca de ellos, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 8 electrones.

Kossel y Lewis propusieron una reglala cual es la regla del octeto.
Esta regla se basa en que todos los gases nobles, tienen esta estructura de 8 electrones.
La estabilidad química de los gases nobles se atribuye a esta configuraciónelectrónica.

La representación del modo en que se atribuyen los electrones mas externos o de valencia, en una molécula, se lleva a cabo mediante las llamadas formulas o estructuras de Lewis. Eneste método los electrones de valencia de cada átomo se presentan por medio de puntos, cruces o círculos.

La estructura de Lewis nos ayuda a comprender los enlaces y para explicar las propiedades delas moléculas.
Estos son unas pasas para realizar la estructura:
1. Sume los electrones de valencia de todos los átomos.
2. Escriba los símbolos de los átomos para mostrar cuales átomos estánunidos con cuales, y conéctelos mediante un enlace sencillo.las formas químicas frecuentemente se escriben en el orden en el que están conectados los a tomos en la formula o ion. Por ejemplo la...
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