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UNIVERSIDAD ANDRÉS BELLO FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS BioQuímica - Química y Farmacia

MANUAL CURSO “LABORATORIO QUÍMICA INORGÁNICA” PRACTICO 1 QUI113

Autores: Dr. Patricio Muñoz Concha Dr. Ramiro Arratia Pérez Compilado por Dr. Andrés Vega Versión Otoño 2010

Manual de Laboratorio, Curso de “Química Inorgánica”, Otoño 2010

CURSO DELABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA PRACTICO N°1 EL ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES Introducción En la asignatura de Química General (QUI 100) aprendieron acerca de las relaciones de la estructura electrónica de átomos, iones y el sistema periódico. Es razonable asumir que entendiendo la estructura atómica deberíamos entender el enlace químico que ocurre entre átomos. Por ejemplo, es posible usar laconfiguración electrónica del átomo de sodio (Na) y del átomo de cloro (Cl), para entender porqué un átomo de Na se combina con un átomo de Cl para formar el compuesto iónico, NaCl, que es capaz de conducir corriente eléctrica cuando se disuelve en agua. También nos podemos preguntar, ¿porqué el compuesto llamado sacarosa NO conduce la corriente eléctrica en disolución acuosa?. Este tipo de preguntases posible de responder en este trabajo práctico, el que ilustra claramente las propiedades del enlace químico entre los átomos. Cuando la mayoría de los compuestos iónicos se disuelven en agua, ellos se disocian en iones móviles libres. Por ejemplo, una disolución acuosa de NaCl consiste de iones Na+(aq) y Cl-(aq), que se mueven libremente en el agua. Si introducimos un electrodo conectado a lospolos positivo y negativo de una batería a una disolución que contiene los iones Na+(aq) y Cl-(aq), entonces veremos que los iones Na+(aq) son atraídos al polo negativo y los iones Cl-(aq) son atraídos al polo positivo de la batería. El movimiento de estos iones en disolución constituye una corriente eléctrica y esta sustancia se denomina electrólito. Dependiendo de la capacidad de conducir lacorriente eléctrica, estos electrolitos pueden ser electrolitos fuertes o electrolitos débiles. Los iones Na+(aq) y Cl-(aq) tienen cargas eléctricas opuestas y se atraen entre si mediante una atracción electrostática. Esta fuerza que une a los iones se llama enlace iónico. Los compuestos químicos formados por moléculas neutras, al disolverse en agua no son capaces de conducir corriente eléctricaporque no poseen portadores de cargas. Estas disoluciones acuosas que no conducen electricidad se denominan no-electrolitos, que se caracterizan por poseer enlaces formados entre dos átomos al compartir un par de electrones. Este enlace se denomina enlace covalente. El químico G. N. Lewis postuló que, un enlace covalente puede describirse como un par de electrones compartidos entre dos átomos. Estoscompuestos no conducen o son débiles conductores de corriente eléctrica, por ejemplo, la sacarosa disuelta en agua. 2

Manual de Laboratorio, Curso de “Química Inorgánica”, Otoño 2010

Pre-laboratorio Previamente al trabajo práctico, y con el objeto de ampliar sus conocimientos sobre el tema, realice el siguiente pre-laboratorio. 1. Actualice sus conocimientos sobre los siguiente temas: i.Enlace covalente ii. Enlace iónico iii. Enlace intermolecular dipolo-dipolo iv. Enlace intermolecular ion-dipolo v. Enlace intermolecular puente de hidrógeno vi. Enlace intermolecular fuerza de Van der Waals 2. Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalente apolar o covalente polar. Justifique su respuesta: a) el enlace C-C en el H3CCH3, b) el enlace K-I en el KI, 3. c) el enlace Cl-O enel HClO, d) el enlace Si-Si en el Cl3SiSiCl3,

De los siguientes pares de elementos, elija el de mayor electronegatividad. a) N y Si b) B e In c) Be y I d) Cl y S

4.

¿Cuál será el tipo de enlace predominante que se producirá entre: a) Cl y Li b) Mg y I c) F y Br d) N y O

5.

Entre los siguientes compuestos, ¿Cuál se acerca más a un enlace covalente y cuál a uno iónico? a) BrCl b)...
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