Enlaces

Ejemplos de enlace iónico:
1.- Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad (metales), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (no metales).(Los elementos que forman este enlace están situados separados a ambos lados en la Tabla Periódica, alejados entre sí y por tanto de muy diferente EN).
Ejemplo: Na + Cl NaCl


Es evidente que eneste caso se encuentran dos átomos ideales, uno tiende a ceder e- y el otro a cogerlos.
Una forma que usaremos para representar los electrones de la última capa será indicarlos con puntos o aspas
*Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierde al enlazarse iónicamente.
* Los compuestos con enlaces iónicos tienen como propiedades más características:
1.No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas, muy fuertes y estables. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
Esto explica que los compuestos iónicos sean:
-sólidos no conductores.
- de elevado punto de fusión.
- duros y quebradizos
2. Los iones pueden ser separados de la red fundiendo el compuesto o bien disolviéndolo en sustancias polares (se explicará másadelante este concepto) como el agua, logrando la separación de los iones de la red. Por este motivo estos compuestos en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
Ejemplo #2
KCl(ac) +AgNO3(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac).
Ejemplo #3
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).

Ejemplos:
Enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par deelectrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):

Si los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a medida que se acercan existenfuerzas de atracción (entre el e de un átomo y el p+ del otro), y fuerzas de repulsión, (entre las dos nubes electrónicas). Al principio las fuerzas de atracción son superiores a las de repulsión por lo...