Enlaces

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Ficha 1: Enlaces químicos
Los atomos se unen a través de enlaces.
¿Por qué se enlazan?
Por que necesitan alcanzar estabilidad (la del gas noble mas cercano) a través de los electrones devalencia (regla octeto, para completar los 8 electrones de la ultima capa).
Los electrones de valencia son indicados en el nombre del grupo.
La estructura de Lewis
Es la forma grafica de representarlos electrones de valencia de un átomo.
Tipo de enlace
Fuerza de vandel walss: es una interacción débil entre dos átomos.
Enlace iónico: se produce por la polarización ejemplo: sal común Na y ClEnlace covalente: es un enlace fuerte.
Enlace covalente metálico: tiene la misma fuerza del covalente pero se produce solo entre metales.
Ficha 2: propiedades de los sólidos.
Cristalinos: Diamante,cuarzo
-atomos ordenados.
-superficies en caras.
-angulos definidos.
-Tº especifica definida.

Amorfos: caucho, vidrio
-estructura desordenada.
-no tienen caras ni formas definidas.
-Tºespecifica no definida (dentro de un rango).



Propiedades generales de los solidos
Cambios de estados
Sublimación
Solido gas
DeposiciónFusión
Solido liquido
Congelación/solidificación

Ficha 3: Celdas unitarias.
Unidad repetida de los sólidos cristalinos, existen 7 tipos que sediferencian por la manera en que están agrupados los átomos.




Celda unitaria
Red cristalina.Conceptos clave:
Celda unitaria: unidad repetida de un sólido cristalino.
Punto reticular: representación grafica de un átomo u molécula en el vértice de una celda.
Empaquetamiento de esfera:requerimiento geométrico para formar un cristal.
Numero de coordinación: indica el nº de átomos en una red cristalina y cuan compactas están. A mayor numero mas átomos, y moléculas más compactas....
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