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Unidad II

2.1.1 Concepto de enlace químico.

El enlace químico es la unión de dos o más átomos para formar moléculas, que son más estables. La mayoría de los átomos se considera estable cuando posee ocho electrones en su último nivel energético.

2.1.2 Clasificación de enlaces químicos.

Las propiedades de las sustancias, dependen de gran manera, de los enlaces que unen sus átomos,Existen tres principales tipos de enlace: iónico, covalente y metálico.

2.2 Símbolos de Lewis y regla del octeto.

Los símbolos de Lewis son puntos (.), que se ponen alrededor de un átomo de cualquier elemento y representan los electrones de valencia, y se muestra gráficamente que tipo de enlace se esta formando, tratando de completar ocho electrones en su ultimo orbital, para ser estable. Estose conoce como ‘la regla del octeto” sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias y que tipos de enlace presenta, esta regla no es exacta y tiene muchas excepciones. Las tres excepciones principales son:
1.- Moléculas con número impar de electrones
2.- Moléculas en las que un átomo tiene menos de un octeto.
3.- Moléculas en las que un átomo tiene más de un octeto.

[pic]2.3 Enlace iónico.

Es una unión que se forma debido a la fuerza electrostática entre iones de diferente signo, regularmente entre metales y no metales. Uno de los atomos capta electrones del otro. El metal dona uno o más electrones al no metal, asi, el metal queda con carga positiva y el no metal con carga negativa.

[pic]

2.3.1 Elementos que forman compuestos iónicos.

Al unirse os ionesse formas lo que llamamos compuestos ionicos. Estos son formados por uno o mas cationes y aniones, dependiendo del caso para estabilizar la molécula. Existen tambien los que llamamos compuestos ionicos binarios, que son los que se componen e un anion de un elemento y el cation de otro elemento.
Ejemplo:  Sodio y Cloro

Na +     Cl-

NaCl

Al tener la misma carga, pero opuesta el compuestose estabiliza. Si uno de los elementos tuviera mas carga que su opuesto, se le añade otro atomo al elemento.
Ejemplo:   litio y oxígeno

Li +      O² -
Li +

Li2O

2.3.2 Propiedades físicas compuestos iónicos
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedadesobservadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS

a) Puntos de fusion y ebullicion elevados

b) Solidosduros y quebradizos

c) Baja conductividad electrica y termica al estado solido

2.4 Enlace covalente.

El enlace covalente se forma cuando dos atomos ( no metales ), comparten uno o mas electrones. Esto se debe a que la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.
Hay tres parámetros básicos que influyen en la formaciónde los enlaces:

Energía de enlace, longitud de enlace y energía de disociación.

Covalente coordinado.

Es cuando solo uno de los átomos aporta un par de electrones y queda con carga positiva.

[pic]

2.4.1 Comparación entre las propiedades de los compuestos moleculares: iónicos y covalentes.
Los compuestos que contienen enlaces iónicos están formados por iones positivos y negativosdispuestos unos con respecto a los otros en forma regular en un enrejado cristalino, cuando los compuestos son sólidos. La atracción entre los iones es de naturaleza electrostática y se extiende igualmente en todas direcciones.
Los compuestos con enlace covalente están formados generalmente por moléculas discretas, los enlaces son direccionales y existen fuerzas de enlace covalente entre los...
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