Enlases quimicos

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Enlace químico
 
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias compuestas. También podemos definir el enlace químico como un proceso en el que los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble.
La forma enque los átomos se enlazan es determinante sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono, las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos no puedan unirse al oxígeno.
Las reacciones químicas se basan en la rotura y creación de enlaces químicos, de aquí laimportancia del estudio del mismo. Las preguntas clave en el estudio del enlace químico son:
• ¿Qué es realmente el enlace químico o qué mantiene unidos los átomos?
• ¿Qué tipo de enlaces podemos encontrarnos?
• ¿Cómo es el mecanismo del enlace químico?
• ¿Qué factores determinan que unos enlaces sean más fuertes que otros?
Regla del octeto
 
A principios del pasado siglo veinte,los estudios de Lewis sobre la forma de enlazarse los átomos concluyeron en la conocida como ‘Regla del Octeto’ que podemos enunciar de la forma ya adelantada en la definición de enlace químico:
 “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónicadel gas noble más cercano en el sistema periódico”.
Conviene puntualizar:
• Aquellos átomos cercanos en estructura electrónica al Helio, tienen como tendencia dicha estructura electrónica; es decir, tener dos electrones en su capa más externa: Hidrógeno, Litio, Berilio. En algunos textos se modifica el nombre en estos casos y pasa a denominarse ‘Regla del dueto’.
• Aunque como reglageneral suele cumplirse, nos encontramos con bastantes excepciones a la regla.
• También es de destacar que se ha logrado sintetizar algunos compuestos con gases nobles, si bien es verdad que con muchas dificultades.
• Enlace iónico.
• [pic]   Consideraciones básicas
• ¿Qué es el enlace iónico?
• Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes.Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
• Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (nometales) y elementos poco electronegativos (metales).
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• ¿Qué mantiene la unión?
• La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.
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• ¿Se forman moléculas?
• No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no formanmoléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.
Propiedades
• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
• Son duros (resistentes al rayado).
• Noconducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
• Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la...
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