Ensayo De Quimica Oxidos Metalicos Etc

UNIVERCIDAD DE GUALAJARA
MODULO LO ARADO
EXTENCION LOS TECOMATES
GRADO:2do SEMESTRE
GRUPO: A4
ALUMNO:OSCAR EDUARDO RODRIGUEZ MANCILLA
PROFECESOR: AGUSTIN VAZQUEZ

Óxidos metálicos
Óxidos metálicos


Los Óxidos Metálicos. Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)
Nomenclatura

¿Cómo se nombran?
Se nombra conlas palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.
En la fórmula

Si nos dan la Fórmula
El oxígeno tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que elcompuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
En el nombre
Si nos dan el Nombre
Nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamospara que el compuesto sea neutro.
Ejemplos
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
CrO3 Óxido de cromo(VI)
CaO Óxido de calcio
Óxidos no metálicos
Óxidos no metálicos


Están formados por átomos de un elemento no metálico, unidos al oxígeno.

Para nombrarlos se coloca delante de la palabra óxido un prefijo que indica la cantidad de átomos de oxígenopresentes. A continuación se nombra el no metal, especificando con los mismos prefijos la cantidad de átomos; se exceptúa cuando esta cantidad es uno.

Ejemplo: 1)CO(Monóxido de Carbono),
2) SO2(Dióxido de Azufre),
3)P2O5(Pentóxido de Difósforo)

Hidruros
Hidruros


Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. Acontinuación se intercambian las valencias. Los elementos como el azufre, selenio y telurio se combinan con el hidrógeno con valencia 2, y los elementos como el flúor, cloro, bromo y yodo, con valencia 1.
Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no-metal y especificando, a continuación, de hidrógeno:
HF → flúor uro de hidrógeno
HCl → clor uro de hidrógeno
HBr → brom uro dehidrógeno
HI → yod uro de hidrógeno
H2S → sulf uro de hidrógeno
H2Se → selen uro de hidrógeno
H2Te → telel uro de hidrógeno
Otros hidruros de no metales
Se formulan indicando primero el símbolo del elemento y luego el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.
Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmenteutilizan los químicos. Los más importantes son:
NH 3 →amoníaco CH4 →metano
Hidruros de los metales
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre de metal.
Ejemplo: LiH → hidruro de litio CaH2 → hidruro de calcio SrH2 → hidruro de estroncio
Hidruros metálicos
Son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elementometálico
metal + hidrógeno = hidruro metálico 2Li + H2 ------ 2LiH Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrogeno funciona como numero de oxidación de 1-. para escribir la formula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el de hidrogeno (parte negativa). Por ejemplo, la formula de hidruro queresulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente:
Ca2+
H1-
para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. en el sistema de ginebra se utiliza las terminaciones –ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de UIQPA esos son números se señalan con números...