Ensayo ley conservacion de la materia solubilidad....

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ANALIZAR MUESTRAS SEGÚN PROCEDIMIENTOS IMPLEMENTADOS
POR EL LABORATORIO

INTEGRANTES:
DIANA MARIA RAMIREZ DIAZ
ANGELICA JAZMIN BERMUDEZ
MARLY ELIZABETH OVIEDO
KIMBERLY TATIANA HERRERA

CODIGO 7TGQIN1

INFORME DE LABORATORIO N° 2

SERVICIO NACIONAL DE APREDIZAJE SENA
TEGNOLOGIA EN QUIMICA INDUSTRAIL JORNADA NOCTURNA
BOGOTA D.C
2010

“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA(TRANSFORMACIONES SUCESIVAS DEL COBRE)”

OBJETIVO GENERAL: Comprobar la ley de la conservación de la materia.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:
•Observar como al final del procedimiento, se obtendrá la misma cantidad de productos que de reactivos, comprobando así, la ley de la conservación de la materia.
•Reaccionar diversos compuestos para observar las transformaciones sucesivas del cobre.

MARCOTEÓRICO
“Ley de la conservación de la materia”
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.

Ley de Lavoisier o de conservación de la masa
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que seobtienen tras la reacción.

La conservación de la masa:
Un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación de destrucción de materia sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes

Ley de las proporciones definidas:
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempre constante.

Ley lasproporciones múltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente, está en una relación de números sencillos.

Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra dan la relación en que ellos secombinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un numero que representa su peso de combinación relativo a los demás, pudiendo tener algunos elementos más de un peso equivalentes (por ejemplo el azufre)

Teoría atómica de Dalton:
Las anteriores leyes de las combinaciones químicas, totalmente experimentales y sin conexión entre sí, fueronreunidas y explicadas por Dalton.
Dalton supuso que la materia era discontinua y que estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos
Los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de materia, que son indivisibles en inalterables.
Todos los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa ypropiedades.
Los componentes se forman por la unión de átomos de los correspondientes
elementos en una relación constante y sencilla
Por lo tanto: como según Dalton en una relación química los átomos no cambian, sólo se reagrupan; no puede haber variación de masa. Por lo tanto la masa se conserva.
Del mismo modo una teoría continua de la materia sería incapaz de explicar la ley de las proporcionesdefinidas, en cambio la teoría atómica puede hacerlo justificando la formación de compuestos a partir de una determinada proporción definida de átomos de los distintos elementos que la forma
REACCIONES QUÍMICAS: (cambio químico) Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una seriede sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía.
Presentan 3 tipos de cambios que se desarrollan cuando los reactantes se transforman en diferentes productos:
•Cambio de propiedades físicas y químicas
•Cambio de composición porcentual de los átomos de cada compuesto
•Cambio de...
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