Ensayo PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA


PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL H20 (AGUA)



PRESENTADO POR:

ALFONSO MONSERRAT TEJADA



PRESENTADO A:

LICETH REBOLLEDO SANTIAGO


UNIVERSIDAD DE LA COSTA CUC


INGENIERIA INDUSTRIAL


BARRANQUILLA


11-09-2014
INTRODUCCION
El Agua es una sustancia líquida formada por la combinación de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, siendo su fórmula H2O. La cualconstituye el componente más abundante en la superficie terrestre. Sin embargo no se encuentra en un solo estado, ya que mediante la participación de energía (temperatura) puede transformarse de estado. Hallándose en la naturaleza en tres estados de la materia:

Estado Solido
Estado Líquido
Estado Gaseoso


PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL H2O (AGUA)

PROPIEDADES FÍSICAS
El aguaquímicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y elpunto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.


1. Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2. Color: incolora
3. Sabor: insípida
4. Olor: inodoro
5. Densidad: 1 g. /c.c. a 4°C
6. Punto de congelación: 0°C
7. Punto de ebullición: 100°C8. Presión crítica: 217,5 atm.
9. Temperatura critica: 374°C


Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente escomo se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura defusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otroslíquidos.


PROPIEDADES QUIMICAS

1. Reacciona con los óxidos ácidos
2. Reacciona con los óxidos básicos
3. Reacciona con los metales
4. Reacciona con los no metales
5. Se une en las sales formando hidratos
6. Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
7. Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchosóxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
8. Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
9. El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas deagua).
10. El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.


EL AGUA COMO...