Ensayo a la llama

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 7 (1509 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 11 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULDAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

Realizado por: Lady Gabriela Apolo Informe Nº : 4
Nivel : Tercero Fecha : 18-05-2011

TEMA:
IDENTIFICACIÓN DE METALES MEDIANTE ENSAYO A LA LLAMA

1. OBJETIVO GENERAL.
Identificar la presencia de un compuestomediante su coloración al exponerlo a la llama de un mechero.

2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
* Producir fuego de distintos colores empleando los diferentes compuestos.
* Diferenciar que color presenta cada compuesto a la llama.
* Investigar por qué existe la presencia de esta coloración.

3. INTRODUCCIÓN.
Hay un gran número de sustancias químicas en el mundo, y para poderidentificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla.
El ensayo a la llama es de las primeraspruebas que se realizan en un laboratorio, consiste en determinar la presencia de algunos metales, como composición cualitativa. Se basa en que los átomos son capaces de absorber energía de distintas fuentes, en el caso práctico de un mechero a gas y los vapores imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio,etc...
4. MARCO TEÒRICO.

4.1 MAPA DE LOS ENUNCIADOS DE NIELS BOHR

ESTADOS DE UN ÁTOMO METÁLICO EXPUESTO A CALOR.

4.1 TABLA. Algunos metales y su coloración a la llama.
ALGUNOS METALES Y SUS COLORES |
ELEMENTO | COLOR DE LA LLAMA | INTENSIDAD |
Ba | Verde Claro | Baja |
Ca | Rojo - Anaranjado | Media |
Cu | Azul verde - intenso | Media |
Cr | Amarillo | Media |
Cs | RojoClaro | Media |
In | Violeta - Rosado | Media |
K | Violeta | Alta |
Li | Rojo – Intenso | Alta |
Na | Amarillo | Muy Alta |
Pb | Azul Gris Claro | Escasa |
Sr | Rojo | Media |
As | Azul | Alta |
B | Verde | Alta |
Fe | Dorado | |
Zn | Verde azulado | |
P | Verde pálido azulado | |

5. MATERIALES Y REACTIVOS.
6.1. MATERIALES.
6.2. REACTIVOS.

6.PROCEDIMIENTO.
* Prepara una solución con las sales disponibles, para el efecto disuelva unos pocos miligramos de cada sal en unos 10 mL de alcohol, tenga la precaución de observar si la disolución es completa, en caso que no lo sea filtre su solución con la finalidad de no obstruir la boca del atomizador.
* Si existen muestras de las sales en solución (sal + agua), puede utilizarlaspreparando una nueva solución con el alcohol, es decir, diluyendo 5 mL de la muestra en 5 mL de alcohol.
* Coloque sus muestras en cada frasco atomizador.
* Ajuste la boquilla del atomizador para que proporcione una neblina lo más fina posible
* Encienda el mechero Bunsen y ajuste hasta producir una llama azul.
* Dirija la descarga del atomizador hacia la llama del mechero.
* Pongaespecial cuidado en los colores que se observen en la llama.
* De referencia rocíe el total del contenido de los frascos a fin de que no existan desechos. Luego de concluida la práctica NO ARROJE los residuos directamente al lavabo, diluya los sobrantes en abundante agua, abra el grifo y deje correr abundante liquido antes y después de arrojar los desechos al lavabo.
7. GRAFICOS.7.1 Color de llama observada del CaCl2 7.2 Color de llama observada del CuCl2



7.3 Color de llama observada del KCl 7.4 Color de llama observada del NaCl

7.5 Color de la llama de K(MnO4)

8. REACCIONES Y CÁLCULOS.

Cu+2 + Calor Cu+3 + Energía (luz verdosa)

Cr+3 + Calor Cr+3 +...
tracking img