Ensayo

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Diagrama de equilibrio Fe-Fe3C

Como se puede observar en el diagrama, la fase δ, de estructura cúbica centrada en el cuerpo, existe entre 1.934 ºC y 1.538 ºC y se denomina ferrita δ. Lasolubilidad máxima del carbono es de 0,09 % a 1.495 ºC.
La fase γ (cúbica, centrada en las caras), denominada austenita, tiene su campo de existencia entre 727 ºC y 1.495 ºC, con una solubilidad máxima de 2,11% de C a 1.148 ºC.

La fase α, de estructura cúbica centrada en el cuerpo, llamada ferrita α, existe por debajo de
912 ºC y la solubilidad máxima del carbono en esta fase es de 0,0218 % a 727 ºC.El carburo de hierro Fe3C es un compuesto intersticial denominado cementita y no presenta
ninguna solubilidad. Su punto de fusión (calculado) es de 1.277 ºC. Contiene el 6,69 % de carbono, esdecir, el 25 % de átomos de C, tal como indica su fórmula. Es la más dura y frágil de las fases presentes.

[pic]

Al ser el diagrama Fe-Fe3C el más conocido y estudiado, se han dado nombres propiosno sólo a las fases citadas sino también a las mezclas de fases. Así, se denomina ledeburita a la mezcla eutéctica de 4,3 % de C, compuesta por austenita y cementita. La mezcla eutectoide de 0,77 % deC es la perlita y está compuesta por ferrita y cementita.
Las aleaciones de Fe-Fe3C con contenido en carbono inferior al 2,11 % reciben el nombre de aceros.

Introducción

Los aceros sonaleaciones hierro-carbono y constituyen la familia industrialmente más importante
de todas las aleaciones metálicas. La mayoría de las aleaciones de hierro derivan del
diagrama Fe-C que puede ser modificadopor distintos elementos de aleación.
El carbono puede presentarse de tres modos distintos en las aleaciones Fe-C:
a) En solución intersticial.
b) Combinado con el hierro formando carburo de hierroFe3C.
c) Como carbono libre o grafito.
La posibilidad de que el carbono esté libre o combinado da lugar a dos diagramas distintos: el diagrama Fe-grafito, estable, y el diagrama Fe-Fe3C,...
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