Ensayo

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ÁTOMO
PRIMEROS MODELOS
Notación isotónica
  A
      X
  Z
X : símbolo del elemento
Z : número atómico
A : número másico
Mezclas isotópicas 
         ∑ Ai · xi
 A = —————  
            100
A : masaatómica del elemento natural
Ai : masa atómica de cada isotopo
xi : porcentaje de cada isótopo en la mezcla
Ecuación de Einstein   ∆E = ∆m · c2 
  ∆E = ∆m · 931,2  (MeV)    (∆m en uma)
∆E : Energíaconvertida
∆m : masa convertida
c : velocidad de la luz (vacio=3·108 m/s)
uma : unidad de masa atómica
Defecto de masa ∆m = Z · mprotón + (A-Z) · mneutrón - M M : masa del nucleo Energía de ligadurapor nucleón En = ∆E / A  
Espectro del hidrógeno
Serie Balmer
Otros espectros

n : número entero
λ : longitud de onda de cada raya de la serie.
(1/λ) : núnero de onda
R : cte de Rydberg = 109 740cm-1
Primer postulado de Bohr El electrón describe órbitas circulares alrededor del  nucleo sin emitir energía (estacionario)   Segundo postulado de Bohr L = I ·  = m · v · r = n ·h / (2π)
L: momentoangular
I=mr2  (momento de inercia del electrón que gira alrededor del nucleo).
 : velocidad angular (v/r).
r : radio de la órbita del electrón
h = 6,63·10-34  (cte de Plank)
v : velocidad lineal delelectrón
Tercer postulado de Bohr Ei - Ef = h ·  = h · c / λ
Ei : energía del electrón en la óbita estacionaria inicial
Ef : energía del electrón en la óbita estacionaria final
 : frecuencia de laradiación
 λ: longitud de onda de la radiación
Energía total del electrón en una órbita estacionaria E = - k·e2 / (2·r)
e : carga del electrón
r : radio de la órbita
k : 9·109
Radio de una órbitaestacionaría
              h2
 r = —————— · n2 = 0,529 · n2  (Å)
         4π2·m·e2
n : número cuántico principal
m : masa del electrón
Longitud de onda de las rayas espectrales
K>J
J=1  K=2,3,.. serie Lyman
J=2  K=3,4,..  serie Balmer
J=3  K=4,5,..  serie Paschen
J=4  K=5,6,..  serie Brackett
J=5  K=6,7,..  serie Pfund
Ampliación para iones hidrogenoides Z : carga nuclear del ion
Espectro de...
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