Ensayos por via humeda

PRACTICA Nº 3

Ensayos por Vía Húmeda
“Identificación de Sustancias”

I. FUNDAMENTO

Este tipo de ensayos se basa en las reacciones químicas que se producen entre una solución en la cual se desea identificar o reconocer la presencia de una sustancia o componente(s) para formar otros compuestos con características y propiedades conocidas (Soluciones)

II. OBJETIVOS

1.Identificar elementos (iones) o componentes en una solución.
2. Conocer las sustancias específicas para el reconocimiento de aniones y cationes.
3. Conocer las diversas formas de identificación en los análisis por vía húmeda.

III. MARCO TEORICO

Reacciones por Vía Húmeda:
Las reacciones analíticas por vía húmeda pueden clasificarse según los cuatro tipos fundamentales que se indican acontinuación:
* Reacciones ácido-base. Que implican una transferencia de protones.
* Reacciones de formación de complejos. En las que se produce una transferencia de iones o moléculas.
* Reacciones de precipitación. En las que además de haber un intercambio de iones o moléculas tienen lugar la aparición de una fase sólida.
* Reacciones redox. Que entrañan un intercambio deelectrones.
Electrolisis:
La electrólisis o electrolisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
La palabra electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
El proceso consiste en:
* Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado solvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones(ionización).
* Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
* electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazanhacia el ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo.

Animación sobre la Electrolisis del Agua.
* La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
* En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones,produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

IV. PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiales :

* Tubos de ensayo
*Gradilla
* Bagueta
* Piseta
* Pipeta
* Bombilla
* Beacker

1.1. Reactivos:

* Cloruro de sodio
* Nitrato plata
* Cloruro de bario
* Cromato de potasio
* Nitrato de plomo
* Carbonato de sodio
* Agua destilada
* Acido sulfúrico
* Nitrito de sodio
* Acido clorhídrico
* Cloruro de amonio
* Hidróxido de sodio
* Sulfuro desodio
* Sulfato de cobre
* Hidróxido de amonio
* Solución de sulfanilamida
* N-1 naftiletilendiamida
* Ioduro de potasio
* Solución de almidon
* Cloruro ferrico
* Sulfocianuro de potasio


Ilustración [ 1 ] - Reactivos
1. Metodología:

2.2. Formación de precipitados:

a) Determinación de cloruros(Cl-)
Colocar una cantidad minima deCloruro de sodio en un tubo de ensayo. Hacer una disolución con agua destilada. Luego agregar una solución de nitrato de plata hasta la formación de un precipitado.

Ilustración [ 2 ] - Cloruros
b) Determinación del bario(Ba++)
En un tubo de ensayo preparar una solución de cloruro de bario. Agregar cromato de potasio hasta que se forme un precipitado.

Ilustración [ 3 ] - Bario
c)...